ОСНОВЫ ХИМИЧЕСКОЙ ТЕРМОДИНАМИКИ
1. Предмет термодинамики. Химическая термодинамика.
2. Понятие термодинамической системы. Наиболее общие характеристики системы.
3. Системы изолированные, закрытые, открытые (понятия, примеры).
4. Системы гомогенные, гетерогенные (понятия, примеры химического и биологического характера).
5. Дайте определение понятию "фаза". Примеры однофазных и многофазных систем.
6. Термодинамические параметры системы. Функции состояния.
7. Понятие внутренней энергии системы.
8. Виды обмена энергии системы с окружающей средой.
9. Определение понятия "работы" в химической термодинамике, математическое выражение.
10. Экзотермические, эндотермические, изохорные, изобарные, изотермические процессы.
11. Тепловые эффекты изохорных и изобарных процессов.
12. Первое начало (первый закон) термодинамики. Возможные формулировки, математическое выражение.
13. Термохимические уравнения, их особенности, примеры.
14. Энтальпия. Математическое выражение функции.
15. Энтальпия образования вещества. Стандартная энтальпия образования простого и сложного вещества.
16. Закон Гесса, его практическое значение.
17. Следствия из закона Гесса.
18. Энергия окисления белков, жиров, углеводов (в ккал и в кДж).
19. Применение первого закона термодинамики к жиным организмам. Виды работы в живом организме.
20. Обратимые и необратимые термодинамические процессы.
21. Термодинамическое определение энтропии Клаузиуса.
Математическое выражение. Связанная энергия системы.
22. Молекулярно-кинетическое определение энтропии. Уравнение Больцмана.
23. Изменение энтропии при переходах вещества в различные агрегатные состояния.
24. Изменение энтропии в процессах полимеризации и дезагрегации.
25. Следствие из закона Гесса для изменения энтропии процесса.
26. Возможные формулировки второго закона термодинамики.
27. Энергия Гиббса. Энтальпийная и энтропийная составляющие функции.
28. Формулировка второго закона термодинамики на основе энергии Гиббса.
29. Математическое выражение второго закона термодинамики для изобарно-изотермического процесса.
30. Критерий самопроизвольности протекания процесса и изолированной системе.
31. Возможные соотношения энтальпийного и энтропийного факторов,
определяющих направление самопроизвольно протекающих процессов.
32. Следствие из закона Гесса для изменения энергии Гиббса процесса.
33. Особенности термодинамики живых организмов.
34. Возможные изменения энтропии живого организма, их связь с обменом веществ и состоянием организма.
35. Экзоэргонические и эндоэргонические реакции.
36. Понятие о стационарном состоянии живого организма.
37. Принцип Пригожина, характеризующий стационарное состояние живого организма.
38. Обратимые химические реакции. Понятие о химическом равновесии.
39. Изменение скоростей прямой и обратной реакции во времени.
40. Условия протекания обратимых реакций практически до конца. Примеры.
41. Константа химического равновесия. От каких факторов зависит её величина?
42. Уравнение изотермы химической реакции, его анализ.
43. Принцип смещения равновесия Ле Шателье.
Покажите влияние различных факторов на смещение равновесия на конкретных примерах.
ПРОТОЛИТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ
44. Определение кислоты и основания согласно протолитической теории, примеры.
45. Классификация кислот согласно протолитической теории, примеры.
46. Классификация оснований согласно протолитической теории, примеры.
47. Понятие о сопряжённой протолитической паре, примеры.
48. Определение амфолита согласно протолитической теории, примеры.
49. Протолитическое равновесие. Примеры протолитических реакций.
50. Роль растворителя в протолитическом равновесии, влияние растворителя на свойства кислоты и основания.
51. Ионное произведение воды, расчёт его значения по константе диссоциации воды.
52. Расчёт концентрации гидроксид-ионов по известной концентрации ионов водорода(пример).
53. Понятие о водородном показателе. Приведите расчёт на конкретном примере.
54. Связь между водородным и гидроксильным показателями реакции среды.
55. Возможные значения рН, рОН, концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов
для нейтральной, кислой и щелочной среды.
56. Расчёт концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов по известному значению рН (пример).
57. Расчёт рН в растворах сильных кислот и оснований.
58. Расчёт рН в растворах слабых кислот и оснований.
59. Активная, потенциальная и общая кислотность(сравните сильные и слабые кислоты).
60. Понятие о кислотно-основном гомеостазе. Значения рН для различных жидкостей организма в норме.
61. Роль водородного показателя в исследовательской и практической деятельности.
БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ.
62. Понятие о буферных системах значение и применение буферных систем.
63. Классификация буферных систем по природе компонентов. Примеры.
64. Механизм буферного действия на примере ацетатного буфера.
65. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчёта рН буферных систем кислотного типа. Анализ уравнения.
66. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для расчёта рН буферных систем основного типа. Анализ уравнения.
67. Понятие о буферной ёмкости. Количественная характеристика буферной ёмкости.
68. Формулы для расчёта буферной ёмкости по кислоте и по щёлочи.
69. От каких факторов и как зависит буферная ёмкость? При каких условиях буферная ёмкость максимальна?
70. Рабочий участок буферной системы(зона буферного действия), его границы.
71. Состав гидрокарбонатного и аммиачного буферов. К какому типу они относятся?
Формулы для расчёта рН этих систем.
72. Состав карбонатного и фосфатного буферов. К какому типу они относятся?
Формулы для расчёта рН этих систем.
73. рН крови. Буферные системы крови, их относительный вклад в поддержание кислотно-основного гомеостаза.
74. Буферные системы плазмы крови, их относительный вклад в поддержание кислотно-основного гомеостаза.
75. рН внутренней среды эритроцитов. Буферные системы эритроцитов.
76. Механизм действия гидрокарбонатного буфера в условиях организма. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
77. Значение гидрокарбонатного буфера для различных сред организма.
Соотношение компонентов буфера в плазме крови и в эритроцитах.
Сравнительная ёмкость по кислоте и по щёлочи.
78. Роль дыхания в поддержании кислотно-основного гомеостаза.
79. Механизм действия гемоглобин-оксигемоглобинового буфера.
80. Значение фосфатного буфера для различных сред организма. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха.
81. Механизм действия фосфатного буфера. Соотношение компонентов буфера.
Сравнительная ёмкость по кислоте и по щёлочи.
82. Белковая буферная система, механизм её действия. Сравнительная ёмкость по кислоте и по щёлочи.
83. Характеристика буферного действия свободных аминокислот в организме.
84. Алкалоз и ацидоз (компенсированный и некомпенсированный).
85. Понятие о метаболическом и респираторном ацидозе, алкалозе.
86. Понятие о резервной щёлочности крови. Значение показателя в норме.
87. Содержание буферных оснований в норме в плазме крови (ВВ).
Показатель избытка или недостатка буферных оснований (ВЕ).
88. Коррекция нарушений кислотно-основного гомеостаза лекарственными препаратами.
КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
89. Какие соединения называются комплексными (координационными)? Приведите примеры.
90. Сущность координационной теории Вернера.
91. Охарактеризуйте комплексообразующую способность s-, р-, d-, f-элементов.
92. Строение внутренней сферы комплексного соединения.
93. Какие частицы могут быть комплексообразователями, лигандами в комплексных соединениях. Примеры.
94. Как осуществляется связь между комплексообразователем и лигандами?
95. Что называется координационным числом комплексообразователя?
Как связано координационное число с зарядом иона-комплексообразователя?
96. Охарактеризуйте понятие дентатности (координационной ёмкости) лигандов в комплексных соединениях.
97. Приведите примеры моно-, бидентатных и полидентатных лигандов.
98. Определите степень окисления и координационное число комплексообразователя в соединениях:
Сu2[Fе(СN)6] [Сu(NH3)4]SO4 [Сr(NH3)3Сl3]
99. Внешняя сфера комплексного соединения.
Каков характер связи между внутренней и внешней сферами соединения?
100. Определите заряд комплексных ионов: [НgI4] [АlF6] [Са(Н2O)4] [Со(NH3)2(NO2)4] [Са(NH3)4].
101. Связь пространственного строения комплексного иона с координационным числом комплексообразователя.
102. Напишите формулы следующих комплексных соединений в обычном виде:
ЗNaF × АlF3; ЗКСN × Fе(СN)3; РtСl4 × 6NH3; Со(NO2)3 × 6NН3.
103. Классификация комплексных соединений по заряду комплексных частиц. Приведите примеры.
104. Приведите примеры комплексных кислот, оснований, солей. Назовите их.
105. Классификация комплексных соединений по природе лигандов. Приведите примеры.
106. Приведите примеры комплексных соединений электролитов и неэлектролитов. Назовите их.
107. Какие комплексные соединения называются хелатными? Приведите примеры.
108. В чём особенность хелатообразующих лигандов? Приведите примеры.
109. Понятие о внутрикомплексных соединениях. Примеры.
110. Понятие о макроциклических лигандах. Примеры природных соединений с макроциклическими лигандами.
111. Константа нестойкости комплексного соединения.
Зависимость прочности комплексного соединения от численного значения константы нестойкости.
112. Константа устойчивости комплексного соединения.
Зависимость прочности комплексного соединения от численного значения константы устойчивости.
113. На основании значений констант нестойкости расположите комплексные ионы в порядке повышения прочности
[Cu(CN)4]2-- Кнест=2,1×10-13
[Ag(NH3)2]+- Кнест=6,8×10-8
[HgI4]2- - Кнест=5,0×10-31
114. Назовите комплексные соединения
К[PtCl2Вr3(NН3)] [Fe(CO)5] Н2[РtСl4(ОН)2] [СоС12(H2O)(NН3)3]Cl [СгF3(Н2О)3].
115. Назовите комплексные соединения и выведите для них выражения констант нестойкости:
K[AuBr4] [Fе(Н2O)4Сl2]Сl.
116. Какие металлы выполняют роль
комплексообразователей в следующих комплексных соединениях:
каталаза, пероксидаза, гемоглобин, хлорофилл, карбоангидраза?
117. Понятие о комплексонах, их использование в лечебной и
аналитической практике.
ХИМИЯ БИОГЕННЫХ ЭЛЕМЕНТОВ.
118. Понятие о биогеохимической провинции. Биогеохимические эндемии, примеры.
119. Подтвердите примерами геохимическую роль живых организмов.
120. Укажите причины непропорционального содержания никоторых элементов в организме и в среде.
121. Что называется биологическим концентрированном элемента? Приведите примеры.
122. Элементы-органогены, их краткая химическая характеристика.
123. Элементы-биотики. Критерии биотичности элемента.
124. Какие биогенные элементы и по какому принципу относят к макроэлементам?
Укажите их общие биологические функции.
125. Приведите примеры микроэлементов в живых организмах.
В каких биологических процессах участвуют микроэлементы?
126. Какими путями может осуществляться участие микроэлементов в физиологических процессах?
127. Приведите примеры изменения содержания микроэлементов в организме с возрастом и при патологических
состояниях.
128. Какие химические характеристики элемента могут определять его биологическую роль и физиологические
свойства?
129. Каковы химические формы элементов в организмах?
Примеры элементов, содержащихся в организме в связанном состоянии; в виде свободных форм.
Объясните факты.
130. Понятие о примесных элементах(аккумулирующихся и неаккумулирующихся).
Существует ли абсолютная зависимость биологической значимости элемента от его содержания в организме?
Ответ мотивируйте.
131. Понятие о физиологическом антагонизме микроэлементов. Примеры.
132. Основные источники поступления в организм большинства химических элементов в естественных условиях.
Приведите примеры устранения алиментарной недостаточности микроэлементов.
133. Характеристика графика зависимости "концентрация элемента в пищевых продуктах - реакция организма".
134. Зависимость токсичности и содержания элемента в организме от заряда ядра атома элемента.
135. Понятие о биосфере. Положение человека в биосфере.
136. Химические реакции, объясняющие повышенную кислотность дождей.
137. Отрицательное влияние кислотных дождей на окружающую среду.
138. "Металлы жизни", их содержание в организме.
139. Назовите элементы, которые равномерно распределены в организме.
140. Приведите примеры "специфического сродства" элементов к некоторым органам.
141. Какие ткани являются "депо" для многих микроэлементов?
142. Приведите примеры неравномерного распределения отдельных элементов между жидкостными средами и
плотными тканями организма.
143. Какие радионуклиды наиболее опасны для организма?
144. Использование радиоактивных изотопов в медицинской практике. Приведите примеры.
s – ЭЛЕМЕНТЫ.
145. Охарактеризуйте содержание щелочных металлов в организме, исходя из существующих классификаций.
146. Классифицируйте щелочные металлы по их значимости для жизнедеятельности.
147. Количественное соотношение ионов натрия и калия между клеткой и межклеточной средой.
Как поддерживается это распределение ионов и каково его значение?
148. Биологическая роль натрия и калия.
149. Примеры антагонизма и синергизма ионов натрия и калия.
150. Объясните взаимосвязь натрия и лития в биологических процессах.
151. Использование соединений щелочных металлов в медицинской практике.
152. Объясните разъедающее действие твёрдых щелочей и их концентрированных растворов на ткани.
153. На каких химических реакциях основано использование гидрокарбоната натрия при повышенной кислотности
и в качестве антисептического средства?
154. Охарактеризуйте содержание и биологическую значимость элементов подгруппы бериллия в организме,
исходя из существующих классификаций.
155. Объясните токсичность иона бериллия. Почему при отравлении солями бериллия используют соли магния?
156. Оцените комплексообразующую способность s-металлов и
объясните, как она отражается на биологической роли этих элементов.
157. Какой комплекс иона магния во многих ферментативных реакциях выполняет функцию донора фосфатной
группы?
158. Приведите примеры антагонизма и синергизма ионов кальция и магния.
159. Топография кальция, магния и бария в организме человека.
160. К каким патологическим процессам приводит повышенное поступление стронция в организм человека или
животных?
161. Охарактеризуйте воздействие на организм радиоактивного изотопа стронция.
162. Объясните, почему ион бария токсичен для организма.
На чём основано использование сульфата бария в медицине?
163. Какой кальцийсодержащий минерал является неорганической основой костной и зубной ткани?
Какие факторы влияют на усвоение кальция из пищи?
164. Какие неорганические препараты кальция и магния используют в медицине в качестве антацидных средств?
На чём основано их действие?
165. Как получают жжёный гипс? В чём сущность "схватывания" гипса?
166. Адсорбирующие и обволакивающие средства на основе соединений магния и кальция.
167. В чём заключаются специфические свойства водорода как s-элемента?
168. Химические формы водорода в организме.
Может ли свободный ион водорода содержаться в биологической среде?
169. Биороль гидроксоний-иона.
170. Содержание воды в организме человека,
её распределение в органах и тканях, внутри клеток и в межклеточной среде.
171. Экзогенная и эндогенная вода.
172. Суточная потребность в воде. Чем опасно водное голодание?
173. Какое биологическое значение имеет высокая теплоёмкость воды?
174. Дистиллированная вода, её использование в медицинской практике. Апирогенная вода.
175. Свободная и связанная вода.
176. Пероксид водорода. На чём основано его применение?
177. Минеральные воды, их использование. Биологически активные компоненты, входящие в их состав.
р-ЭЛЕМЕНТЫ.
178. В каких органах концентрируется бор в организме?
К каким заболеваниям приводит избыток бора в организме?
179. На чём основано антисептическое действие ортоборной кислоты?
180. На чём основано фармакологическое действие буры(тетрабората натрия)?
181. Биологическая роль алюминия. В каких органах накапливается алюминий?
182. Фармакологическое действие солей алюминия.
На чем основано применение жженых квасцов в медицинской практике?
183. Использование гидроксида алюминия в медицине.
184. Токсическое действие иона таллия. Укажите степень окисления элемента.
185. В чем проявляется синергизм ионов таллия и калия?
186. К каким состояниям может привести отравление углекислым газом?
187. Чем объясняется токсическое действие угарного газа?
188. На каких химических процессах основаны лечебные воздействия при отравлении угарным газом?
189. Объясните биологическую роль углерода, исходя из его химических особенностей.
190. Что входит в состав фарфоровых масс, применяемых в ортопедической стоматологии?
191. На чём основано применение соединений кремния в стоматологии?
192. В каких органах концентрируется кремний в организме?
Какие заболевания связаны с нарушением обмена кремния?
193. Пневмокониозы. Чем они обусловлены?
194. Механизм развития профессионального заболевания силикоза.
195. Кварцевое стекло, его применение в медицинской практике.
196. Токсичность иона свинца.
197. Использование соединений свинца в медицинской практике.
198. Охарактеризуйте содержание и биологическую значимость элементов подгруппы углерода.
199. Охарактеризуйте биологическое значение азота на основе химических особенностей элемента.
200. Превращения производных аммиака в организме.
201. Какова предполагаемая причина токсического действия аммиака на мозг?
202. Каков состав нашатырного спирта? С какой целью он используется в медицине?
203. На чём основано применение хлорида аммония в медицине?
204. Какой оксид азота и с какой целью используется в медицинской практике?
205. Нитрозные газы. Объясните их токсичность.
206. Использование жидкого азота, азотной кислоты в медицинской практике.
207. Почему синильная кислота и её соли относятся к клеточным ядам?
208. Каков механизм токсического действия нитритов?
209. Медицинское применение нитратов и нитритов.
210. В каких химических формах представлен фосфор в организме? Каково их значение?
211. Роль фосфатов в организме.
212. Связь обмена фосфора с обменом кальция.
213. Применение соединений фосфора в медицинской практике.
214. Чем обусловлена токсичность белого фосфора?
215. Подтвердите биологическую значимость мышьяка. Укажите степени окисления элемента.
216. В каких тканях накапливается мышьяк в организме?
217. Объясните токсическое действие соединений мышьяка на живые организмы.
218. Применение соединений мышьяка в медицинской практике.
219. Применение соединений висмута в медицинской практике.
220. Охарактеризуйте содержание и биологическую значимость элементов подгруппы азота.
221. Основные биологические функции кислорода.
222. На чём основана способность кислорода образовывать оксигенильные комплексы?
Биороль оксигенильных комплексов.
223. Как связано содержание кислорода в организме с фагоцитарными функциями организма?
224. Какие частицы образуются при неполном восстановлении кислорода в организме? Какова их роль?
225. Медицинское применение кислорода.
226. Применение озона в санитарно-гигиенической практике. На чём основано применение?
227. Супероксид-ион, его образование и роль в организме.
228. Приведите примеры серосодержащих соединений в организме.
229. Почему сероводород токсичен для живых организмов?
230. Влияние сернистого газа на животные и растительные организмы.
231. Как влияют ионы тяжёлых металлов на серосодержащие ферменты?
232. На чём основано применение тиосульфата натрия в медицине?
233. В чём заключается терапевтический эффект применения элементарной серы?
234. Почему серосодержащие аминокислоты применяют для защиты организма от радиационных поражений?
235. Какую роль играет серная кислота в выведении из организма чужеродных веществ?
236. Какие соли серной кислоты применяются в медицине?
237. В каких органах концентрируется селен в организме?
238. Подтвердите жизненную необходимость селена.
239. Взаимосвязь серы и селена в живых организмах.
240. Влияние избытка и недостатка селена в пище на процессы жизнедеятельности.
241. Охарактеризуйте содержание и биологическую значимость элементов подгруппы кислорода.
242. Каковы химические формы галогенов в организме?
243. Биологическая роль фтора.
244. Эндемические заболевания, связанные с избытком и недостатком фтора.
245. Противокариозное действие ионов фтора. Какие соединения фтора для этого используются?
246. Биологическая роль хлорид-ионов.
247. Какие вещества составляют минеральную основу зубных тканей — дентина?
248. Какова роль соляной кислоты в организме?
249. Что называется хлорной водой? Чем обусловлено бактерицидное и отбеливающее действие хлорной воды?
250. В чём проявляется взаимосвязь обмена галогенов в организме?
251. Какие соединения галогенов применяются в медицинской и санитарно-гигиенической практике?
252. Почему для обеззараживания питьевой воды можно её хлорировать? Объясните химизм.
253. В каких тканях концентрируются бром и иод в организме?
254. Физиологическое действие препаратов брома.
255. К каким последствиям приводит длительный приём препаратов брома?
256. Почему в медицинской практике используют водный раствор иода с добавлением иодида калия?
257. Почему иодид калия применяют как при гипертиреозе, так и при гипотиреозе?
258. Какое эндемическое заболевание связано с иодом?
259. Охарактеризуйте содержание и биологическую значимость галогенов в организме.
260. Можно ли считать инертные газы биологически инертными? Ответ мотивируйте.
261. Гелиевый воздух, его состав, свойства и применение.
262. Применение ксенона и криптона в медицинской практике.
263. Лечебное действие радона. Является ли радон безопасным элементом?
d-ЭЛЕМЕНТЫ.
264. Охарактеризуйте степени окисления d-элементов в организме.
265. Химические формы d-элементов в организме.
266. Понятие о биокластерах.
267. Какие наиболее общие функции могут выполнять биокомплексы металлов в организме?
268. Какие d-элементы относятся к "металлам жизни"?
269. Назовите наиболее известные металлоферменты. Какие d-элементы входят в их состав?
270. Какие типы биохимических реакций катализируют металлоферменты в организме?
Приведите конкретные примеры.
271. Назовите d-элементы, соединения которых наиболее токсичны. Объясните их токсичность.
272. Объясните близость биологического действия 3d-элементов. Синергизм 3d-элементов.
273. Назовите d-металлы, участвующие в процессе кроветворения.
274. Подтвердите жизненную необходимость меди. В каких обменных процессах установлено участие меди?
275. Объясните участие меди в окислительно-восстановительных процессах клеточного дыхания.
В состав каких ферментов входит медь?
276. Как проявляется избыток и недостаток меди в организме? Роль меди в кроветворении.
277. Объясните токсическое действие ионов меди, серебра и золота.
278. На чём основано применение серебра в медицинской практике?
279. Препараты серебра и золота, используемые в медицине.
280. В каких тканях концентрируется цинк в организме? Биороль цинка.
281. Приведите примеры Zn-содержащих ферментов и укажите их биологические функции.
282. С чем связано токсическое действие соединений элементов подгруппы цинка?
283. Объясните высокую токсичность соединений ртути и её паров. В каких органах накапливается ртуть?
284. Использование препаратов цинка и ртути в медицинской практике.
285. На чём основано применение соединений титана в медицинской практике?
286. Можно ли утверждать, что хром индифферентен в живых организмах? Ответ мотивируйте.
287. Какие степени окисления характерны для хрома?
Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома.
288. Действие соединений хрома на живые ткани.
289. Применение соединений хрома в лабораторной, санитарно-гигиенической и медицинской практике.
290. Какие физико-химические особенности молибдена определяют жизненно важное значение этого элемента?
291. В каких биологических процессах участвуют молибден содержащие ферменты? Приведите примеры ферментов.
292. Какое эндемическое заболевание связано с накоплением молибдена в организме?
293. Биологическая роль марганца.
Укажите степень окисления элемента в организме и приведите примеры ферментов.
294. Объясните участие марганца в процессах переноса энергии в организме.
295. На каких свойствах перманганата калия основано его применение в медицинской практике?
Использование раствора КМпO4 в биохимическом анализе и в санитарно-гигиенической практике.
296. Какое соединение является основным фондом железа в организме человека?
297. Опишите строение гема. Назовите гем-содержащис белки.
298. Приведите примеры железосодержащих ферментов, укажите их роль.
299. Какие пищевые продукты наиболее богаты железом? Из каких продуктов железо лучше усваивается?
300. Какие элементы улучшают усвоение железа из пищи?
301. Назовите препараты железа, назначаемые при железодефицитных анемиях.
302. Функции кобальта в организме. В каких биохимических процессах участвует кобальт?
303. Витамин В12, его роль в организме.
304. Применение комплексных соединений платины в медицинской практике. Объясните их лечебное действие.
РАСТВОРЫ.
305. Охарактеризуйте понятия: раствор, компоненты раствора.
306. Способы классификации растворов.
307. Охарактеризуйте свойства воды как растворителя.
308. Гидрофильные и гидрофобные взаимодействия воды с веществами
309. Влияние на растворимость природы компонентов. Полярные и неполярные растворители.
310. Растворение жидкостей в жидкостях. Критическая температура растворения.
311. Распределение вещества между двумя несмешивающимися жидкостями. Закон Нернста-Шилова.
312. Понятие об экстракции, её применение.
313. Тепловые эффекты процессов
растворения газов, жидких и твёрдых веществ.
314. Термодинамика процесса
растворения. Энтропийный и энтальпийный факторы процессов растворения
твёрдых, жидких и газообразных веществ в жидкостях.
315. Влияние температуры на
растворимость веществ.
316. Влияние различных факторов на
растворимость газов в жидкостях.
317. Законы Генри и Дальтона.
318. Закон Сеченова. Механизм влияния
электролитов на растворимость газов.
319. Физико-химические основы развития
кессонной болезни.
320. Сущность гипербарической оксигенации, её применение.
321. Понятие идеального раствора.
322. Что называется диффузией? Чем
обусловлен этот процесс?
323. Закон Фика
для скорости диффузии. Математическое выражение, анализ уравнения.
324. Математическое выражение
коэффициента диффузии. Анализ уравнения.
325. Значение диффузии в биологических процессах.
326. Сущность пассивного транспорта
веществ.
327. Сущность облегчённой диффузии.
328. Сущность активного транспорта.
329. Роль диффузии в работе аппарата
"искусственная почка".
330. Перечислите коллигативные
свойства растворов. Чем они обусловлены?
331. Понятие о насыщенном паре.
Охарактеризуйте состояние системы.
332. Закон Рауля относительно понижения
давления насыщенного пара.
Математическое выражение, анализ уравнения.
333. Объясните снижение давления
насыщенного пара растворителя над раствором.
334. Закон Рауля относительно повышения
температуры кипения и понижения температуры замерзания растворов.
Математические выражения.
335. Объясните повышение температуры
кипения растворов.
336. Объясните понижение температуры
замерзания растворов.
337. Физический смысл эбулиоскопической и криоскопической
констант.
Расчёт молекулярной массы вещества по температурам кипения и замерзания
раствора.
338. Понятие об осмосе. Движущая сила
процесса.
339. Понятие о полупроницаемых
мембранах, их виды.
340. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа. Анализ уравнения.
341. Понятие об осмомолярности
и осмомоляльности. Осмометрия.
342. Понятие об изотонических
растворах. Осмотическое давление крови человека. Физиологический раствор. 434.
Понятие о гипотонических и гипертонических растворах. Применение
гипертонических растворов.
344. Биологическая роль осмоса. Тургор,
плазмолиз, лизис.
345. Физико-химические основы действия
солевых слабительных.
346. Онкотическое
давление, его биологическое значение.
347. Сущность эффекта Гиббса-Доннана (распределение электролитов между клеткой и
средой),
биологическое значение.
348. Как и почему отличаются коллигативные свойства растворов электролитов и неэлектролитов?
349. Изотонический коэффициент, физический смысл.
350. Уравнения для расчёта коллигативных свойств электролитов.
351. Зависимость изотонического коэффициента от разбавления раствора электролита.
352. Механизм электролитической диссоциации веществ с ионной и полярной ковалентной связью.
353. Роль растворителя в процессе диссоциации.
354. Сильные и слабые электролиты, примеры. Степень диссоциации.
355. Какие факторы и как влияют на степень диссоциации?
356. Экспериментальное определение степени диссоциации.
Расчёт степени диссоциации по изотоническому коэффициенту.
357. Константа диссоциации. Какие факторы влияют на константу диссоциации?
Выведите константу диссоциации хлорноватистой кислоты.
358. Выведите математическое выражение закона разведения Оствальда на примере уксусной кислоты.
Формулировка закона.
359. Ступенчатая диссоциация веществ.
Напишите выражения констант диссоциации фосфорной кислоты для всех ступеней процесса.
360. Объясните соотношение констант диссоциации в многоступенчатом процессе.
361. Сущность теории сильных электролитов.
362. Объясните, почему для растворов сильных электролитов применяют понятие
"кажущаяся степень диссоциации".
363. Понятие об активности ионов. Коэффициент активности.
364. Ионная сила раствора. Покажите расчёт на конкретном примере.
365. Предельный закон Дебая-Хюккеля для коэффициента активности, математическое выражение.
366. Что называется произведением растворимости? Какое свойство вещества характеризуется этой величиной?
367. Напишите выражения для произведения растворимости труднорастворимых электролитов:
Са3(РО4)2 Аl(ОН)3 СuS.
368. Используя понятие о произведении растворимости, охарактеризуйте насыщенный, ненасыщенный,
пересыщенный растворы труднорастворимого электролита.
369. При каких условиях осадки выпадают, растворяются и находятся в равновесии с раствором?
370. Как достигается полнота осаждения при образовании осадка труднорастворимого электролита?
371. При добавлении каких электролитов уменьшается растворимость Мg(ОН)2 и почему:
НСl МgSO4 NаОН Nа2SO4.
372. Используя понятие о произведении растворимости, объясните причины растворения осадков
Мg(ОН)2 и Аl2S3 в соляной кислоте.
373. Как связаны между собой произведение растворимости (ПР) и растворимость вещества (моль/л) для
бинарных и трёхионных труднорастворимых электролитов?
ЭЛЕКТРОХИМИЯ.
374. Понятие о проводниках второго рода. Механизм проводимости.
Примеры химического и биологического характера.
375. Удельная электропроводимость. Физический смысл, математическое выражение, единицы измерения.
376. Молярная электрическая проводимость. Физический смысл, единицы измерения.
377. Взаимосвязь удельной и молярной электрической проводимости (уравнение взаимосвязи).
378. Перечислите факторы, влияющие на скорость движения ионов в электрическом поле.
379. Сущность электрофоретического эффекта торможения при движении ионов в электрическом поле.
380. Сущность релаксационного эффекта торможения при движении ионов в электрическом поле.
381. Объясните зависимость скорости движения ионов в электрическом поле от величин зарядов ионов.
382. Объясните на примере катионов щелочных металлов влияние радиуса иона на скорость его движения
в электрическом поле.
383. Какие ионы обладают аномально большой скоростью движения в электрическом поле?
Объясните причину явления.
384. Объясните графическую зависимость удельной электрической проводимости слабых и сильных электролитов
от разбавления.
385. Объясните графическую зависимость молярной электрической проводимости слабых и сильных электролитов
от разбавления.
386. Понятие о предельной электрической проводимости электролитов.
Закон Кольрауша, его математическое выражение.
387. Объясните влияние напряжённости электрического поля на электропроводность растворов слабых и
сильных электролитов.
388. Понятие об абсолютной скорости движения ионов. Молярная подвижность ионов электролита
(формула для расчёта).
389. Объясните влияние температуры на электропроводность растворов электролитов.
390. Сравнительная характеристика электропроводности тканей и жидкостей организма.
391. Зависимость электропроводности тканей от частоты переменного тока в норме и при патологии.
392. Кондуктометрия. Сущность кондуктометрических методов исследования.
393. Устройство кондуктометрической ячейки, определение её константы.
394. Использование кондуктометрии в медико-биологических исследованиях.
395. Кондуктометрическое определение степени и константы диссоциации слабого электролита.
396. Кондуктометрическое определение растворимости труднорастворимых солей.
397. Кондуктометрическое титрование сильной кислоты сильным основанием. Поясните кривую титрования.
398. Кондуктометрическое титрование слабой кислоты сильным основанием. Поясните кривую титрования.
399. Понятие об электродном, контактном и диффузионном потенциалах.
400. Механизм возникновения двойного электрического слоя на границе раздела металл - вода.
Знак заряда металлической поверхности.
401. Механизм возникновения электродного потенциала в системе Zn2+/Zn.
От чего зависит величина электродного потенциала?
402. Механизм возникновения электродного потенциала в системе Сu2+/Cu.
От чего зависит величина электродного потенциала?
403. Стандартный электродный потенциал, его обозначение, условия измерения.
404. Уравнение Нернста для электродного потенциала. Анализ уравнения.
405. Устройство водородного электрода. Сущность процессов в нём.
406. Стандартный водородный электрод. Ряд стандартных электродных потенциалов металлов, его значение.
407. Измерение электродных потенциалов. Понятие об электродах сравнения, примеры.
408. Классификация электродов по механизму возникновения потенциала.
409. Электроды первого и второго рода. Примеры.
410. Устройство и сущность работы хлорсеребряного электрода.
Уравнение Нернста для потенциала хлорсеребряного электрода.
411. Понятие об окислительно-восстановительных(редокс) системах, электродах и потенциалах.
412. Механизм возникновения редокс-потенциала.
413. Типы окислительно-восстановительных систем, примеры.
414. Стандартные окислительно-воостановительные потенциалы.
Как их значения характеризуют редокс-системы и определяют направление реакций?
415. Уравнения Нернста-Петерса для различных типов редокс—систем, анализ уравнений.
416. Биологическое значение редокс-потенциалов.
417. Механизм возникновения диффузионного потенциала.
Как устраняют влияние диффузионного потенциала на ЭДС гальванического элемента?
418. Механизм возникновения мембранного потенциала.
419. Устройство ионоселективных электродов. Принцип работы.
420. Виды ионоселективных электродов, их использование.
421. Устройство стеклянного электрода. Принцип работы, использование.
422. Принцип работы ферментных ионоселективных электродов.
423. Понятие о гальванических элементах. Укажите возможные варианты составления гальванических цепей.
Правила расчета ЭДС.
424. Возникновение ЭДС в элементе Якоби-Даниэля. Выражение для расчёта ЭДС.
425. Концентрационный гальванический элемент. Принцип работы.
426. Использование концентрационного гальванического элемента. Расчёт ЭДС концентрационной цепи.
427. Потенциометрическое титрование, достоинства метода.
Кривая титрования, определение точки эквивалентности.
428. Понятие о потенциале покоя и потенциале действия.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ПОВЕРХНОСТНЫХ ЯВЛЕНИЙ.
429. Понятие о поверхностных явлениях. Примеры поверхностных явлений.
430. Особенности строения поверхностною слоя фазы.
431. Поверхностная энергия Гиббса. Какие факторы влияют на её величину?
432. Поверхностное натяжение. Приведите энергетическое и силовое определения.
433. Зависимость поверхностного натяжения от природы веществ, температуры и давления.
434. Способы измерения поверхностного натяжения жидкости.
435. Распределение растворённого вещества между поверхностным слоем и объёмом фазы.
436. Классификация растворённых веществ по их влиянию на поверхностное натяжение жидкости (воды).
Примеры. Поверхностная активность веществ.
437. Уравнение Гиббса для характеристики адсорбции растворённых веществ. Анализ уравнения.
438. Строение молекул и свойства поверхностно-активных веществ.
439. Классификация поверхностно-активных веществ, примеры.
440. Влияние природы ПАВ на их поверхностную активность. Правило Дюкло - Траубе.
441. Расположение молекул ПАВ в поверхностном слое водного раствора.
442. Изотерма поверхностного натяжения. Сравните изотермы для водных растворов карбоновых кислот.
443. Мозаичная модель строения биологической мембраны.
444. Механизм действия ПАВ при кессонной болезни.
445. Применение ПАВ в медицине и в быту.
446. Дайте определение понятиям: сорбция, адсорбция, абсорбция, сорбент, сорбтив.
447. Понятие о капиллярной конденсации, механизм процесса.
448. Характеристика физической и химической адсорбции.
449. Количественное выражение адсорбции на твёрдом и жидком адсорбентах.
450. Изотерма адсорбции, её характеристика.
451. От каких факторов и как зависит адсорбция газов жидкими и твёрдыми телами?
452. Изотерма адсорбции Фрейндлиха, математическое выражение, способ нахождения констант в уравнении.
453. Теория мономолекулярной адсорбции Лэнгмюра. Изотерма адсорбции Лэнгмюра, анализ уравнения.
454. Выражение величины адсорбции растворённых веществ из растворов на твёрдых адсорбентах.
Зависимость адсорбции от растворимости веществ.
455. Влияние природы адсорбента на процесс молекулярной адсорбции из раствора.
Гидрофильные и гидрофобные адсорбенты, примеры.
456. Правило выравнивания полярностей Ребиндсра для адсорбции из растворов на твёрдых адсорбентах.
457. Ориентация молекул ПАВ при адсорбции на твёрдых адсорбентах.
458. Правила адсорбции ПАВ на твёрдых адсорбентах (правила Дюкло-Траубе).
459. Особенности адсорбции сильных электролитов на твёрдых адсорбентах.
460. Зависимость адсорбционной способности ионов от их зарядов и размеров.
461. Лиотропные ряды адсорбционной способности катионов и анионов.
462. Правило Панета-Фаянса—Пескова для избирательной адсорбции ионов, пример.
463. Ионообменная адсорбция, её использошшие.
464. Иониты, катиониты, аниониты, примеры.
465. Обменная ёмкость ионита. Регенерация ионита.
466. Сущность и цели хроматографии.
467. Классификация хроматографических методов по механизму процесса. Краткая характеристика методов.
468. Классификация хроматографических методов по агрегатному состоянию подвижной фазы.
469. Сущность колоночной и тонкослойной хроматографии.
470. Сущность биоспецифической(аффинной) хроматографии.
471. Сущность молекулярно-ситовой хроматографии.
472. Гемосорбция, применение.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ДИСПЕРСНЫХ СИСТЕМ.
473. Предложите определения понятиям: дисперсная система, дисперсная фаза, дисперсионная среда.
474. Понятие о степени дисперсности. Удельная поверхность фазы.
475. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности.
476. Сравнительная характеристика дисперсных систем с различной степенью дисперсности.
477. Классификация дисперсных систем по агрегатному состоянию фаз. Примеры.
478. Классификация систем по характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой.
479. Свободнодисперсные и связнодисперсные системы, примеры.
480. Условия получения веществ в коллоидном состоянии
481. Дисперсионные методы получения коллоидных систем.
482. Получение коллоидных растворов методом физической конденсации.
483. Методы химической конденсации в получении коллоидных растворов.
484. Получение коллоидных растворов пептизацией.
485. Способы очистки коллоидных растворов от примесей.
486. Сущность диализа, электродиализа.
487. Особенности и применение компенсационного диализа,вивидиализа.
488. Сущность и цели ультрафильтрации дисперсных систем.
489. Седиментация. От каких факторов зависит скорость седиментации частиц дисперсных систем?
490. Седиментационное равновесие. Седиментационный анализ.
491. Сущность и назначение ультрацентрифугирования дисперсных систем.
492. Броуновское движение. Факторы, влияющие на его интенсивность.
493. Уравнение Эйнштейна-Смолуховского для броуновского движения.
494. Диффузия в коллоидных системах. Скорость диффузии.
495. Характеристика осмотического давления коллоидных систем.
496. Светорассеяние в дисперсных системах. Уравнение Рэлея, анализ уравнения.
497. Опалесценция. Эффект Фарадея-Тиндаля.
498. Факторы, влияющие на окраску золей.
499. Сущность ультрамикроскопии. Применение ультрамикроскопи для изучения свойств дисперсных систем.
500. Прямые электрокинетические явления: электрофорез и электроосмос (сущность явлений).
501. Практическое применение электрофореза.
502. Обратные электрокинетические явления: потенциал седиментации и потенциал протекания.
503. Понятие об электротермодинамическом и электрокинетическом потенциалах,
их возникновение в коллоидных системах.
504. Уравнение Гельмгольца-Смолуховского для электрокинетического потенциала(дзета-потенциала).
Электрофоретическая подвижность частиц.
505. Строение мицелл гидрофобных золей (покажите на конкретном примере и напишите мицеллярную формулу).
506. Объясните влияние температуры на величину дзета-потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.
507. Объясните влияние разбавления на величину дзета-потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.
508. Объясните влияние рН среды на величину дзета-потенциала (заряд гранулы) дисперсных систем.
509. Понятие о кинетической устойчивости коллоидных растворов.
Факторы, обусловливающие кинетическую устойчивость.
510. Понятие об агрегативной устойчивости коллоидных растворов.
Факторы, обусловливающие агрегативную устойчивость.
511. Понятие о старении и коагуляции коллоидных растворов. Факторы, вызывающие коагуляцию.
512. Механизм коагулирующего действия электролитов.
513. Порог коагуляции, коагулирующая способность электролитов.
Правило "значности" Шульце-Гарди для коагуляции золей электролитами.
514. Лиотропные ряды коагулирующей способности ионов.
515. Чередование зон коагуляции коллоидных растворов. Сущность явления.
516. Кинетика коагуляции золей под действием электролитов.
Понятие о скрытой, явной, медленной, быстрой коагуляции.
517. Коагуляция золей смесями электролитов.
518. Явление привыкания при коагуляции золей, его механизм.
519. Взаимная коагуляция золей. Применение.
520. Коллоидная защита. Механизм коллоидной защиты.
521. Количественная характеристика коллоидной защиты.
522. Значение явления коллоидной защиты.
ФИЗИЧЕСКАЯ ХИМИЯ ПОЛИМЕРОВ И ИХ РАСТВОРОВ.
523. Понятие о высокомолекулярных соединениях (ВМС). Значения их молярных масс.
524. Классификация полимеров по происхождению, примеры. Биополимеры.
525. Типы пространственной структуры полимеров (примеры полимеров).
526. Понятие о конформациях макромолекул ВМС.
527. Набухание полимеров. Степень набухания. От каких факторов зависит степень набухания полимера?
528. Механизм набухания (охарактеризуйте стадии процесса).
526. Влияние природы веществ на набухание. Классификация полимеров по способности к набуханию, примеры.
530. Графическое отражение кинетики набухания полимеров с различной способностью к набуханию.
531. Влияние температуры на набухание.
532. Возможные механизмы влияния электролитов на набухание.
533. Расположение ионов в лиотропные ряды по их влиянию на набухание.
534. Влияние рН среды на набухание.
535. Давление набухания, значение явления.
536. Сравнение растворов полимеров и коллоидных растворов.
537. Коацервация. Значение явления.
538. Высаливание ВМС, значение процесса.
539. Механизм высаливания согласно схеме Кройта.
540. Лиотропные ряды высаливающей активности ионов.
541. Понятие о вязкости. Чем объясняется аномальная вязкость растворов полимеров?
542. Объясните график зависимости вязкости растворов НМС и растворов ВМС от концентрации.
543. Объясните график зависимости вязкости растворов НМС и растворов ВМС от давления.
544. Влияние рН среды на вязкость растворов биополимеров.
545. Определение молекулярной массы полимера вискозиметрическим методом с помощью уравнения Штаудингера.
546. Вязкость плазмы и цельной крови. Факторы, влияющие на вязкость крови.
547. Понятие о студне. Способы получения студней.
548. Механизм процесса застудневания. Факторы, влияющие на застудневание.
549. Период созревания студня. Влияние концентрации и температуры на застудневание.
550. Влияние электролитов и рН среды на застудневание.
551. Явления синерезиса и тиксотропии в студнях.
552. Особенности диффузии в студнях.
553. Периодические реакции в студнях, примеры.
ГРУБОДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ.
554. Аэрозоли, их виды, размер частиц дисперсной фазы.
555. Конденсационные и дисперсионные методы получения аэрозолей.
556. Характеристика молекулярно-кинетических и оптических свойств аэрозолей.
557. Возникновение зарядов на частицах аэрозолей.
558. Характеристика кинетической и агрегативной устойчивости аэрозолей. Факторы, влияющие на устойчивость.
559. Применение аэрозолей для химико-бытовых нужд и в медицине.
560. Отрицательное влияние аэрозолей на здоровье человека.
561. Очистка воздуха от аэрозолей.
562. Суспензии, их виды, размеры частиц, способы получения.
563. Сравнение свойств суспензий со свойствами коллоидных растворов.
564. Факторы, обусловливающие низкую кинетическую устойчивость суспензий.
565. Агрегативная устойчивость суспензий. Факторы, определяющие устойчивость.
566. Способы стабилизации суспензий.
567. Практическое значение суспензий.
568. Эмульсии. Размеры частиц дисперсной фазы.
Виды эмульсий в зависимости от концентрации и природы компонентов.
569. Характеристика устойчивости эмульсий.
570. Стабилизация эмульсий. Роль эмульгаторов, их виды.
571. Методы определения типа эмульсий.
572. Обращение фаз эмульсий.
573. Методы эмульгирования и деэмульгирования.
574. Медико-биологическое значение эмульсий.
575. Понятие о коллоидных ПАВ.
576. Критическая концентрация мицеллообразования (ККМ).
Факторы, влияющие на её величину. Графическое определение ККМ.
577. Сущность солюбилизации, её применение.
578. Понятие о липосомах, их значение и применение.
ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ.
579. Предмет химической кинетики.
580. Гомогенные и гетерогенные химические реакции, примеры.
581. Понятие о средней и истинной скорости химической реакции (формула для гомогенной реакции).
582. Изменение скорости реакции во времени.
583. В чём особенности кинетики гетерогенных реакций?
584. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.
585. Закон действующих масс для скорости реакции. Математическое выражение.
586. Константа скорости реакции, её физический смысл.
От каких факторов зависит константа скорости реакции?
587. Применение закона действующих масс к гетерогенным реакциям.
588. Реакции простые и сложные, примеры. Понятие о лимитирующей стадии.
589. Понятие о молекулярности реакции. Приведите примеры моно-, ди- и тримолекулярных реакций.
590. Понятие о порядке реакции.
Приведите примеры, когда молекулярность и порядок реакции совпадают и когда не совпадают.
591. В каких случаях скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ
в степенях, равных их стехиометрическим коэффициентам?
592. Уравнение кинетики реакции первого порядка, его физический смысл.
593. Понятие о периоде полупревращения.
Математическое выражение периода полупревращения для реакции первого порядка.
594. Объясните влияние температуры на скорость химической реакции.
595. Правило Вант-Гоффа, определяющее зависимость скорости реакции от температуры, ее формула.
596. Что называется температурным коэффициентом скорости реакции? Какие значения он может принимать?
597. Влияние температуры на скорость биологических процессов.
598. Сущность теории активации Аррениуса. Способы активации молекул. Понятие об энергии активации.
599. Энергетический профиль химической реакции.
600. Чем определяется величина энергии активации конкретной реакции?
Влияние величины энергии активации на скорость реакции.
601. Связь энергии активации с константой скорости реакции. Уравнение Аррениуса.
602. Экспериментальное определение энергии активации.
603. Значение энергии активации для упорядоченного протекания химических процессов.
604. Понятие об активированном(промежуточном) комплексе.
Значение этого понятия для энергетической характеристики реакции.
605. Понятие о последовательных и параллельных реакциях. Примеры.
606. Понятие о сопряжённых и цепных реакциях. Примеры.
607. Фотохимические реакции, их классификация, примеры. Значение фотохимических реакций.
608. Дайте определение понятиям: катализ, катализатор, ингибитор, промоторы, каталитические яды.
Приведите примеры.
609. Гомогенный и гетерогенный катализ. Примеры.
610. Основные свойства катализаторов. Факторы, влияющие на катализ.
611. Явление автокатализа(пример). Как изменяется во времени скорость автокаталитической реакции?
612. Объяснение механизма катализа с точки зрения теории образования промежуточных соединений.
Энергетический профиль каталитической реакции.
613. Сущность адсорбционной теории катализа.
ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ В МЕДИЦИНЕ И БИОЛОГИИ.
614. Массовая доля, мольная(молярная) доля растворённого вещества в растворе(определение, формулы расчёта)
615. Молярная концентрация, моляльная концентрация (определение, формулы расчёта).
616. Понятие химического эквивалента вещества в обменных и в окислительно—восстановительных реакциях.
Примеры.
617. Молярная масса эквивалента вещества (определение, размерность).
Расчёт молярной массы эквивалента кислоты, основания, соли в реакциях обмена.
618. Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфорной кислоты, гидроксида кальция, сульфата алюминия
в конкретных реакциях обмена.
619. Молярная концентрация эквивалента (определение, формула для расчёта).
620. Титр (определение, формула для расчёта).
Соотношение между титром и молярной концентрацией эквивалента.
621. Соотношения между массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией,
соотношения между массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией эквивалента.
622. Понятие о кислотно-основных индикаторах. Примеры.
623. Основные свойства кислотно-основных индикаторов.
624. Механизм изменения окраски индикатора(метилового красного) при добавлении к раствору кислоты.
625. Механизм изменения окраски индикатора(метилового красного) при добавлении к раствору щелочи.
626. Одноцветные и двухцветные индикаторы. Примеры.
627. Точка перехода окраски индикатора.
628. Интервал (зона) перехода окраски индикатора.
629. Укажите интервалы перехода окраски следующих индикаторов: метилоранж, лакмус, фенолфталеин, метилрот.
630. Универсальные индикаторы, их использование.
631. Сущность и цель титриметрического(объёмного) анализа. Титрование.
632. На каком законе основаны расчёты в титриметрическом анализе?
633. Классификация методов титриметрического анализа.
634. Какая посуда используется в титриметрическом анализе для приблизительного отмеривания объёмов р-ров?
635. Какая посуда используется в титриметрическом анализе для точного отмеривания объёмов растворов?
636. Титрованные растворы. Растворы каких веществ можно приготовить по точно взятой навеске? Примеры.
Назовите общие свойства таких веществ. Как рассчитать титр растворов?
637. Стандартизация титранта в объёмном анализе. По какой формуле устанавливается титр?
638. Понятие о кривых титрования. Скачок титрования.
639. Метод нейтрализации. Титранты и определяемые вещества в методе.
640. Применение метода нейтрализации в медико-биологических исследованиях.
641. Ацидиметрия. Титранты, установочные вещества, определяемые вещества в методе.
642. Алкалиметрия. Титранты, установочные вещества, определяемые вещества в методе.
643. Правило выбора индикатора в методе нейтрализации.
644. Какой индикатор и почему необходимо взять при титровании слабого основания сильной кислотой?
645. Какой индикатор и почему необходимо взять при титровании слабой кислоты сильным основанием?
646. Какой индикатор и почему необходимо взять при стандартизации раствора соляной кислоты
по раствору карбоната натрия? Напишите уравнение реакции.
647. Методика стандартизации рабочего раствора соляной кислоты по раствору карбоната натрия.
Как рассчитать молярную концентрацию эквивалента и титр раствора соляной кислоты?
648. Методика определения массы тетрабората натрия(буры) в растворе методом ацидиметрии.
Напишите уравнение реакции и обоснуйте выбор индикатора. Формула для расчёта.
649. Методика определения массы уксусной кислоты в растворе методом алкалиметрии.
Напишите уравнение реакции и обоснуйте выбор индикатора. Формула для расчёта.
650. Метод перманганатометрии. Рабочий раствор, индикатор, определяемые вещества метода.
651. Применение метода перманганатометрии в клинической и санитарно-гигиенической практике.
652. Как готовят и хранят титрант метола перманганатометрии?
653. Методика стандартизации перманганата калия по щавелевой кислоте.
Напишите уравнение реакции и формулы для расчёта.
654. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя
в реакции стандартизации раствора перманганата калия по щавелевой кислоте в кислой среде.
655. Почему перманганатометрическое титрование проводят обычно в кислой среде?
656. Методика определения содержания пероксида водорода в пробе перманганатометрическим методом.
Формулы для расчёта.
657. Рассчитайте молярные массы эквивалента окислителя и восстановителя
в реакции взаимодействия перманганата калия с пероксидом водорода в кислой среде.
658. Иодометрия. Рабочие растворы, определяемые вещества в методе.
659. Применение метода иодометрии в медико-биологических исследованиях.
660. Как готовят и хранят рабочий раствор тиосульфата натрия?
661. Методика стандартизации раствора тиосульфата натрия по дихромату калия. Формулы для расчёта.
662. Почему при стандартизации раствора тиосульфата натрия иодид калия берут в избытке?
663. Индикатор метода иодометрии. На чём основано его применение?
Особенность применения индикатора в ходе титрования.
664. Напишите уравнение реакции взаимодействия дихромата калия с иодидом калия в кислой среде.
Рассчитайте молярную массу эквивалента окислителя.
665. Напишите уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с иодом калия в кислой среде.
Рассчитайте молярную массу эквивалента восстановителя.
666. Химические реакции, лежащие в основе определения содержания активного хлора в хлорной извести.
667. Титр по определяемому веществу. Напишите формулу для расчёта титра тиосульфата натрия по хлору.
668. Как рассчитать содержание активного хлора в хлорной извести,
используя значение титра тиосульфата натрия по хлору?
669. Комплексонометрия. Титранты метода.
Использование комплексонометрии в санитарно-гигиенической и медицинской практике.
670. Какой титрант и индикатор используются при комплексонометрическом определении общей жёсткости воды?
На чём основано их применение?
671. Какую буферную систему используют при определении общей жёсткости воды и почему?
672. Методика определения общей жёсткости воды комплексонометрическим методом(химизм, формула расчёта).
673. Содержание каких солей определяет карбонатную(временную) и некарбонатную(постоянную) жёсткость воды?
674. Методика определения временной жёсткости воды. Обоснуйте выбор титранта и индикатора.
Напишите уравнение реакции, формулу для расчёта.
675. Как рассчитывается постоянная жёсткость воды по результатам титриметрического анализа?
676. Почему жёсткую воду нежелательно использовать для хозяйственно-бытовых нужд?