аналитическая химия

задача аналитической химии – анализ исследуемых веществ

различают качественный и количественный анализ веществ:

- качественный анализ – определение качественного состава(элементов-ионов-молекул) исследуемого вещества

  в качественном анализе применяют методы:

  химические – качественные хим.реакции, в которые вступает исследуемое вещество

  как правило, такие хим.реакции идут в растворах, где вещества находятся в виде ионов

  ПР:

  физические – методы определения физ.свойств исследуемого вещества

  ПР: спректральный анализ, фотометрия

  физико-химические - хим.реакции с веществом с последующим определением физ.свойств продуктов реакции

  ПР:

- количественный анализ – определение количества элементов-ионов-молекул, образующих исследуемое вещество

  в количественном анализе сочетают химические-физические методы

  ПР: титриметрия, хроматография

  в количественном анализе широко применяется понятие эквивалент

 

 

качественный анализ

качественный анализ – определение качественного состава(элементов-ионов-молекул) исследуемого вещества

в качественном анализе применяют химические методы, физические методы, физико-химические методы

химические методы – качественные хим.реакции, в которые вступает исследуемое вещество

как правило, такие хим.реакции идут в растворах, где вещества находятся в виде ионов

поэтому качественный анализ сводится к определению ионов(катионов и анионов) в растворе

анализ вещества, проводимый в растворах, называется анализом мокрым путем

реакции, проводимые сухим путем(не в растворах), применяются как вспомогательные

 ПР: реакции окрашивания пламени частицами исследуемого вещества

аналитическая реакция должна отвечать определенным требованиям:

- реакции должны сопровождаться внешними изменениями (аналитическими признаками)

  ПР: выпадением или растворением осадка, изменением окраски раствора, выделением газов

- реакции должны быть специфичны и достаточно чувствительны

  чем меньшее количество ионов вступает в реакцию с данным реактивом, тем реакция более специфична

  чем меньшее количество в-ва может быть определено данным реактивом, тем реакция более чувствительна

по количеству анализируемого в-ва и объему раствора различают макро-, полумикро- или микро- метод анализа

как правило, используют полумикрометод, для которого требуется 0,05-0,5 г в-ва (или I-10 мл раствора)

 

в качественном анализе используют избирательные реактивы и групповые реактивы:

- избирательные реактивы вступают в реакцию с одним определенным видом ионов-молекул

  избирательные реактивы позволяют обнаружить определенные ионы в присутствии других ионов

  как правило, они позволяют обнаруживать только небольшое число ионов(3-5)

- групповые реактивы вступают в реакцию с несколькими определенными видами ионов-молекул

  групповые реактивы могут обнаруживать большое число ионов

 

если выполняют качественный анализ смеси ионов, то

 или проводят систематический анализ путем последовательных хим.реакций

     1) смесь ионов-молекул делят на подгруппы групповыми реагентами

     2) в пределах подгрупп определяют каждый ион избирательными реагентами

 или проводят дробный анализ путем деления исходного раствора на несколько порций и

     в пределах порции определяют каждый ион избирательными реагентами

 

качественные хим.реакции зависят от свойств ионов, которые зависят от положения элементов в ПС, а также от

- заряда ядер

- строения е- оболочек

- заряда ионов

- радиусов ионов

- степени окисления элементов

- окислительно-восстановительных свойств ионов

- эл.диссоциации молекул

- кислотные-основных свойств гидроксидов

- растворимости гидроксидов

- способности ионов к комплексообразованию

 

выделяют группы ионов:

А) катионы щелочных металлов и аммония

   катионы щелочно-земельных металлов

   катионы алюминия-свинца

   катионы d-элементов

   катионы серебра-ртути

Б) элементные анионы

   кислородсодержащие анионы

   анионы органических кислот

   малорастворимые хлориды

 

план качественного анализа раствора вещества дробным методом

1) разделение раствора на 2 пробы

2) определение в 1 пробе состава катионов

 – по цвету раствора

   ПР:

 - по окрашиванию пламени

   ПР: фиолетовая    К⁺

       желтое        Na⁺

       красное       Ca²⁺

       желто-зеленое Ba²⁺

       зеленое       Cu²⁺

       голубое       Pb²⁺

 - по реакции среды как результату диссоциации или гидролиза

   ПР:

 - по реакции с групповыми реактивами

   ПР: если кислая-нейтральная реакция среды, то в реакции со щелочью КОН может образоваться осадок

       белый  Mg²⁺  Ca²⁺  Ba²⁺  Pb²⁺  Al²⁺  Zn²⁺

       белый-буреющий  Mn²⁺

       бурый  Ag⁺

       зеленый  Fe²⁺

       ржавый  Fe³⁺

       синий  Co²⁺

       светло-зеленый  Ni²⁺

       голубой  Cu²⁺

       желтый  Hg²⁺

       черный  Hg₂²⁺

       (щелочь может иметь примесь карбонатов из-за реакции с СО₂)

   ПР: в реакции с гексаферратом калия(II) и (III) может образоваться осадок      

	K4[Fe(CN)6]	K3[Fe(CN)6]
Mn2+	белый	бурый
Co2+	серо-зеленый	красный
Ni2+	светло-зеленый	желтовато-бурый
Cu2+	красный	оранжево-бурый
Pb2+	белый	помутнение раствора
Hg2+	желтоватый-зеленеющий	буро-желтый
Hg22+	желтоватый	буро-желтый
Ag+	желтоватый	буро-желтый
Zn2+	белый	коричнево-желтый
Fe2+	белый-синеющий	синий
Fe3+	синий	бурый

 - по растворимости образовавшегося осадка

   ПР: осадок катионов амфотерных гидроксидов  Fe²⁺  Pb²⁺  Al²⁺  Zn²⁺ после реакции с КОН

       может раствориться при добавлении раствора щелочи NaOH

 - по реакции с избирательными реактивами

   ПР:

 

2)(после определения катиона) определение во 2 пробе состава анионов

 - по растворимости

   ПР:

 - по реакции среды как результату диссоциации или гидролиза

   ПР:

 - по реакции с групповыми реактивами

   ПР: в реакции с хлоридом бария может образоваться осадок

   ПР: в реакции с нитратом серебра может образоваться осадок

 - по реакции с избирательными реактивами

   ПР:

  если присутствуют катионы тяжелых металлов, то нужно их удалить при определении аниона

   путем реакции с карбонатом натрия до прекращения выделения осадка,

         удаления осадка центрифугированием или фильтрованием

         деления прозрачного раствора на 2 части:

         в 1 добавляют раствор азотной кислоты до слабокислой среды

         во 2 добавляют раствор уксусной кислоты до слабокислой среды

         растворы нагревают на водяной бане до полного удаления СО₂

         в 1 раствор добавляют хлорид бария

         во 2 раствор добавляют нитрат серебра

  если в растворах осадка не образуется, предполагают присутствие нитратов или нитритов

 

 

КАТИОНЫ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ И КАТИОН АММОНИЯ Na⁺ K⁺ NH₄⁺

¹ соли растворимы

  нет группового реактива

  бесцветны

  соли щелочных металлов и слабых кислот подвергаются гидролизу рН>7

  соли аммония разлагаются при нагревании-подвергаются гидролизу

 

КАТИОНЫ АММОНИЯ NH₄⁺

1)реакция с щелочами при нагревании с появлением запаха аммиака

  NH₄Cl + KOH ® H₂O + KCl + NH_3­   запах аммиака – в парах аммиака влажная лакмусовая бумажка синеет

  NH₄⁺+ OH^-Т® H₂O + NH_3­ аммиак

  в пробирку c 3к.р-ра соли аммония добавить 3к.р-ра щелочи и нагреть

 

2)реакция с реактивом Несслера с образованием красно-бурого осадка

  реактив Несллера – смесь тетрайодмеркуриата калия К₂[HgI₄] с гидроксидом калия KOH

  нужен избыток р-ра Несслера - осадок растворим в аммонийных солях

  NH₄Cl + 2К₂[HgI₄] избыток + 4KOH ® 3H₂O + 7HI + KCl + [OHg₂NH₂]I¯ красно-бурый осадок

  NH₄⁺ + 2HgI₄^2- + 4OH^-® 3H₂O + 7I^- + [O=(Hg)₂=NH₂]I¯

  в пробирку c 2к.р-ра соли аммония добавить 6к.реактива Несслера

 

КАТИОНЫ КАЛИЯ К⁺

1)реакция с гидротартратом натрия с образованием белого осадка

  мешают катионы аммония, которые образуют с гидротартратом натрия белый осадок

  КСl + NaHC₄H₄O₆ ® NaCl + KHC₄H₄O₆¯ белый осадок – растворим в горячей воде и  сильных кислотах и щелочах

  К⁺ + HC₄H₄O₆^- ® KHC₄H₄O₆¯ гидротартрат калия

  в пробирку с 5к.р-ра соли калия добавить 5к.р-ра гидротартрата натрия

  стеклянной палочкой потирают о стенку пробирки или охлаждают пробирку под стру­ёй воды

 

2)реакция с гексанитритокобальтатом(III) натрия Na₃[Co₄H(NO₂)₆] с образованием желтого осадка

  нужен нейтральный(слабокислый) исходный р-р - в щелочной среде образуется бурый осадок Со(ОН)₃¯

  в кислой среде осадок не выделяется - мешают катионы аммония, вступающие в реакцию

  2КСl + Na₃[Co₄H(NO₂)₆] ® 2NaCl + K₂Na[Co₄H(NO₂)₆]¯ желтый осадок

  2К⁺ + Na⁺ + [Co₄H(NO₂)₆]^3- ® K₂Na[Co₄H(NO₂)₆]¯

  в пробирку с 3к.р-ра соли калия добавить 5к.свежеприготовленного р-ра гексанитритокобальтата(III) натрия

  стеклянной палочкой потирают о стенку пробирки

 

КАТИОНЫ НАТРИЯ Na⁺

1)реакция с антимонатом калия К[Sb(OH)₆] с образованием белого осадка

  нужен нейтральный исходный р-р

  мешают катионы аммония-магния.., вступающие в реакцию

  NaСl + К[Sb(OH)₆] ® КСl + Na[Sb(OH)₆]¯ белый осадок – растворим в горячей воде

  Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- ® Na[Sb(OH)₆]¯ антимонат натрия

  в пробирку с 3к.р-ра соли натрия добавить 3к.р-ра антимоната калия

  стеклянной палочкой потирают о стенку пробирки и охлаждают пробирку под стру­ёй воды

 

 

КАТИОНЫ ЩЕЛОЧНО-ЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ Mg²⁺ Са²⁺

 

КАТИОНЫ МАГНИЯ Mg²⁺

1)реакция с аммиачным р-ром гидрофосфата натрия Na₂HPO₄ с образованием белого осадка

  нужен хлорид аммония NH₄Cl – тормозит образование гидроксида магния Mg(ОН)₂

  мешают катионы бария-кальция, которые образуют с гидрофосфататом натрия белый осадок

  MgСl₂ + Na₂HPO₄ + NH₄OH ® H₂O + 3NaCl + MgNH₄PO₄¯ белый осадок

  Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₄OH ® H₂O + MgNH₄PO₄¯ аммоний-магний-фосфат

  в пробирку с 2к.р-ра соли магния добавить 1к.р-ра хлорида аммония, 2к. гидроксида аммония,

   затем добавить 1к.р-ра гидрофосфата натрия

  стеклянной палочкой потирают о стенку пробирки

 

2)реакция с щелочами с образованием белого студенистого осадка

  MgСl₂ + 2КOH ® 2КCl + Mg(ОН)₂¯ белый осадок – нерастворим в щелочи – растворим в кислота и в растворе солей аммония

  Mg²⁺ + 2ОН^- ® Mg(ОН)₂¯ гидроксид магния

  в пробирку с 2к.р-ра соли магния добавить 2к.р-ра хлорида аммония, 2к. гидроксида аммония,

   затем добавить 1к.р-ра гидрофосфата натрия

  стеклянной палочкой потирают о стенку пробирки

 

3)*В.И.Петрошеня реакция с р-ром иода и щелочи с образованием темно-красного осадка

  ионы магния связывают ионы ОН^-, равновесие реакции смещается влево, иод адсортируется гидроксидом магния

  мешают катионы аммония и избыток щелочи

  MgСl₂ + 2КOH ® 2КCl + Mg(ОН)₂¯   I₂ + 2КOH Û КI + КIO + H₂O

  Mg²⁺ + 2ОН^- ® Mg(ОН)₂¯              темно-красный осадок

  на предметном стекле 2к.р-ра иодной воды перемешивать стеклянной палочкой,

   смоченной 2N р-ром щелочи, до обесцвечивания иода

  затем к смеси добавить 2к.р-ра соли магния

 

КАТИОНЫ КАЛЬЦИЯ Са²⁺

¹ нерастворимые соли..

1)реакция с оксалатом аммония (NH₄)₂C₂O₄ с образованием белого осадка

  нужен нейтральный(слабощелочной) исходный р-р

  мешают катионы бария, которые образуют с оксалатом аммония белый осадок

  СаСl₂ + (NH₄)₂C₂O₄ ® 2NH₄Cl + CaC₂O₄¯ белый осадок – растворим в кислотах – нерастворим в уксусной кислоте

  Са²⁺ + C₂O₄^2- ® CaC₂O₄¯ оксалат кальция

  в пробирку с 5к.р-ра соли кальция добавить 5к.р-ра оксалата аммония

 

2)реакция с серной кислотой H₂SO₄ с образованием осадка

  в разбавленном водном р-ре образуются иглообразные кристаллы гипса СаSO₄×2H₂O

  СаСl₂ + H₂SO₄ ® СаSO₄¯ + 2HCl

  Са²⁺ + SO₄^2- ® СаSO₄¯

  на предметном стекле с 1к.р-ра соли кальция добавить 1к. 2N р-ра серной кислоты,

   упарить до появления каемки и рассмотреть каемку под микроскопом

 

КАТИОНЫ БАРИЯ Ва²⁺

¹ нерастворимые соли..

1)реакция с хроматом(дихроматом) калия с образованием желтого осадка

  для дихромата нужен ацетат натрия CH₃COONa – уменьшает концентрацию сильной кислоты

  ВаСl₂ + К₂CrO₄ ® 2KCl + BаCrO₄¯ желтый осадок – растворим в кислотах – нерастворим в уксусной кислоте

  Bа²⁺ + CrO₄^2- ® BаCrO₄¯

  2ВаСl₂ + К₂Cr₂O₇ + H₂O ® 2KCl + 2HCl + 2BаCrO₄¯

  2Bа²⁺ + Cr₂O₇^2-+ H₂O ® 2H⁺ + 2BаCrO₄¯

  в пробирку с 3к.р-ра соли бария добавить 3к.р-ра хромата калия

 

2)реакция с серной кислотой H₂SO₄ или сульфатами с образованием белого осадка

  мешают катиона кальция-свинца-ртути(I), которые образуют с серной кислотой осадок

  ВаСl₂ + H₂SO₄ ® ВаSO₄¯ + 2HCl белый осадок– нерастворим в  кислотах и щелочах

  Ва²⁺ + SO₄^2- ® ВаSO₄¯ сульфат бария

  в пробирку с 3к.р-ра соли бария добавить 3к.р-ра серной кислоты

 

КАТИОНЫ АЛЮМИНИЯ Al³⁺

¹ гидроксид алюминия Al(OH)₃ нерастворим-имеет амфотерные свойства

  соли подвергаются гидролизу

1)реакция с щелочами с образованием белого студенистого осадка

  AlСl₃ + KOH ® 3KCl + Al(OH)₃¯ белый осадок– растворим в  кислотах и щелочах

  Al³⁺ + OH^-® Al(OH)₃¯ гидроксид алюминия

  в пробирку с 3к.р-ра соли алюминия добавить 3к. 0,5N р-ра щелочи

  в избытке 3N р-ра щелочи осадок растворяется с образованием К[Al(OH)₄]

 

2)реакция с гидроксидом аммония или солью аммония с образованием белого студенистого осадка

  2AlСl₃ + 3(NH₄)₂S + 6H₂O ® 6 NH₄Cl + 3H₂S­ + 2Al(OH)₃¯ белый осадок– растворим в  кислотах и щелочах

  2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O ® 3H₂S­ + 2Al(OH)₃¯ гидроксид алюминия

  в пробирку с 3к.р-ра соли алюминия добавить 3к. р-ра соли аммония

 

3)реакция с ализарином(1,2-диоксиантрахиноном) с образованием красного осадка(красного пятна)

  нужен щелочной исходный р-р

  мешают ионы цинка-марганца-железа  Zn²⁺  Mn²⁺  Fe²⁺

  на фильтровальную бумагу с 1к.р-ра соли алюминия 1мин. держать над конц.р-ром ..

   добавить 1к.спиртового р-ра ализарина

 

КАТИОНЫ СВИНЦА Pb²⁺

¹ бесцветны

  нерастворимые соли..

  гидроксид алюминия Pb(OH)₂ нерастворим-имеет амфотерные свойства

1)реакция с хроматом калия с образованием желтого осадка

  Pb(NO₃)₂ + К₂CrO₄ ® 2KNO₃ + PbCrO₄¯ желтый осадок – растворим в азотной кислоте и щелочах – нерастворим в уксусной к-те

  Pb²⁺ + CrO₄^2-® PbCrO₄¯ хромат свинца

  в пробирку с 2к.р-ра соли свинца добавить 2к.р-ра хромата калия

 

2)реакция с иодидом калия с образованием желтого осадка

  Pb(NO₃)₂ + 2КI ® 2KNO₃ + PbI₂¯ желтый осадок – растворим в горячей воде

  Pb²⁺ + I^-® PbI₂¯ иодид свинца

  в пробирку с 5к.р-ра соли свинца добавить 5к.р-ра иодида калия

 

3)реакция с сульфидом натрия Na₂S (сульфидом аммония) или сероводородомом с образованием черного осадка

  Pb(NO₃)₂ + (NH₄)₂S ® 2NH₄NO₃ + PbS¯ черный осадок – нерастворим в кислотах и щелочах – растворим в азотной кислоте при Т

  Pb²⁺ + S^2- ® PbS¯ сульфид свинца

  в пробирку с 5к.р-ра соли свинца добавить 5к.р-ра сульфида натрия(сульфида аммония)

 

 

КАТИОНЫ d-ЭЛЕМЕНТОВ Мn²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ Co²⁺ Ni²⁺ Cu²⁺ Zn²⁺

¹ растворимы комплексные аммиакаты

  окрашены

  вступают в ОВР

  нерастворимые соли..-растворимые соли подвергаются гидролизу

  гидроксиды плохо растворимы

 

КАТИОНЫ МАРГАНЦА Mn²⁺

¹ бледно-розовые

  Mn⁺² легко окисляются до Mn⁺⁴

  нерастворимые соли..

1)реакция с щелочами с образованием белого осадка

  при окислении на воздухе образуются бурые соединения H₂MnO₃ MnO₂

  MnSO₄ + 2KOH ® K₂SO₄ + Mn(OH)₂¯ белый осадок - буреет на воздухе при стоянии

  Mn²⁺+ OH^- ® Mn(OH)₂¯ гидроксид марганца

  в пробирку c 3к.р-ра соли марганца добавить 3к.р-ра щелочи

 

2)реакция с сульфидом аммония(сульфидом натрия) (NH₄)₂S при нагревании с образованием розового осадка

  нужен р-р хлорида аммония NH₄Cl

  MnSO₄ + (NH₄)₂S ^Т® ^NH4Cl(NH₄)₂SO₄ + MnS¯ розовый осадок – растворим в кислотах(уксусной)

  Mn²⁺+ S^{2- Т}® ^NH4Cl MnS¯ сульфид марганца

  в пробирку c 3к.р-ра соли марганца добавить 3к.р-ра сульфида аммония(сульфида натрия)и нагреть

 

3)*Н.А.Тананаев реакция с аммиакатом серебра с образованием черно-бурого осадка(черно-бурого пятна)

  аммиакат серебра [Ag(NH₃)₂]NO₃ образуется при смешивании нитрата серебра AgNO₃ и концентрированного NH₄OН

  MnSO₄ + 2[Ag(NH₃)₂]NO₃ + 2NH₄OH + H₂O ® 2NH₄NO₃ + (NH₄)₂SO₄ + 2NH₃ + H₂MnO₃¯ + 2Ag¯ черно-бурый осадок

  Mn²⁺+ 2[Ag(NH₃)₂]^- + 2OH^- + H₂O ® 2NH₄⁺ + 2NH₃ + H₂MnO₃¯ + 2Ag¯

  для получения аммиаката серебра

   в пробирку c 2к.р-ра нитрата серебра добавить 2к.конц.р-ра гидроксида аммония

  на фильтровальную бумагу с 1к.соли марганца добавить 1к.р-ра аммиаката серебра

 

КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА Fe²⁺

¹ светло-зеленые

  нерастворимые соли..

  Fe⁺² легко окисляются до Fe⁺³

1)бледно-зеленый нерастворимый гидроксид железа(II)Fe(OH)₂ в воде образует бурый осадок

  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ® 4Fe(OH)₃ бурый осадок гидроксида железа

 

2)реакция с гексацианоферратом(III) калия(красной кровяной солью) K₃[Fe(CN)₆] с образованием синего осадка

  3FeCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] ® 6KCl + Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯ темно-синий осадок – нерастворим в кислотах – разлагается щелочами

  3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- ® Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯ гексацианоферрат(III) железа - турнбуллева синь

  в пробирку c 3к.р-ра соли железа Fe²⁺ добавить 1к.р-ра красной кровяной соли

 

КАТИОНЫ ЖЕЛЕЗА Fe³⁺

¹ желтые

  соли подвергаются гидролизу(красно-бурые)

  нерастворимые соли..

1)реакция с гексацианоферратом(II) калия(желтой кровяной солью) K₄[Fe(CN)₆] с образованием синего осадка

  4FeCl₃ + 3K₄[Fe(CN)₆] ® 12KCl + Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ темно-синий осадок – нерастворим в кислотах – разлагается щелочами

  4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- ® Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ гексацианоферрат(II) железа - берлинская лазурь

  в пробирку c 3к.р-ра соли железа Fe³⁺ добавить 1к.р-ра соляной кислоты и 1к.р-ра желтой кровяной соли

 

2)реакция с роданидом калия КSCN (роданидом аммония) с образованием красного раствора

  FeCl₃ + 3КSCN избыток Û 3KCl + Fe(SCN)₃ красный раствор

  Fe³⁺ + 3SCN^- Û Fe(SCN)₃

  в пробирку c 1к.р-ра соли железа Fe³⁺ добавить 6к.р-ра роданида калия

 

КАТИОНЫ КОБАЛЬТА Со²⁺

¹ в водных р-рах образуются [Co(H₂O)₆]²⁺ с окраской от розовой до красной

  в р-рах дегидратирующих в-в образуются Co²⁺ с синей окраской

  в аммиачном растворе образуются [Co(NH₃)₆]²⁺ с окраской

  нерастворимые соли..

1)реакция с роданидом калия (роданидом аммония) КSCN с образованием синего раствора

  нужны концентрированные р-ры – при разбавлении водой равновесие смещается влево

  добавляют органические растворители, которых комплекс лучше растворяется

  СоCl₂ + 4КSCN конц Û 2KCl + K₂[Со(SCN)₃] синий раствор

  в пробирку c 3к.р-ра соли кобальта добавить 3к. р-ра конц.роданида калия

  пробирку взбалтывают и добавляют 10к.смеси этанола и амилового спирта

  при отстаивании в пробирке образуется 2 слоя:

   верхний слой - смесь спиртов, нижний слой – водный раствор солей

  роданид кобальта переходит в спирты и окрашивает верхний слой

 

2)реакция с нитритом калия КNО₂ с образованием желтого осадка

  нужен кислый мсходный р-р – добавляют уксусную кислоту

  Со(NO₃)₂ + 7КNО₂ + 2CH₃COOH ® 2КNО₃ + NO­ + 2CH₃COOK + H₂O + K₃[Со(NO₂)₆]¯ желтый осадок

  Co²⁺ + 7NО₂^- + 2H⁺ + 3К⁺ ® NO­ + H₂O + K₃[Со(NO₂)₆]¯  гексанитрокобальтат(III) калия

  в пробирку c 3к.р-ра соли кобальта добавить 6к. 2N р-ра уксусной кислоты и 2к.р-ра нитрита калия

  стеклянной палочкой потирают о стенку пробирки

 

КАТИОНЫ НИКЕЛЯ Ni²⁺

¹ в водных р-рах образуются [Ni(H₂O)₆]²⁺ с зеленоватой окраской

  нерастворимые соли..

1)реакция с реактивом Чугаева (диметилгликсимом) с образованием ярко-красного осадка

  нужен р-р аммиака - уменьшает концентрацию сильной кислоты

  мешают катионы Fe²⁺, которые образуют с диметилгликсимом красный р-р

   ярко-красный осадок – нерастворим в аммиаке – растворим в кислотах

  в пробирку c 3к.р-ра соли никеля добавить 1к. 2N р-ра аммиака и 2к.1%р-ра диметилгликсима

 

2)реакция с щелочами с образованием светло-зеленого осадка

  Ni(NO₃)₂ + 2КOH ® 2КNО₃ + Ni(OH)₂¯ светло-зеленый осадок – нерастворим в щелочах – растворим в кислотах и в аммиаке

  Ni²⁺ + 2OH^- ® Ni(OH)₂¯ гидроксид никеля(II)

  реакция с аммиаком с образованием синего раствора

  Ni(OH)₂ + 6NH₃ ® 2[Ni(NH₃)₆](OH)₂ синий раствор аммиаката никеля(II)

  реакция с щелочами и бромной(хлорной) водой с образованием черного осадка

  2Ni(OH)₂ + Br₂ + 2КOH ® 2KBr + 2Ni(OH)₃¯ черный осадок

  2Ni²⁺ + Br₂ + 2OH^- ® 2Br^- + 2Ni(OH)₃¯ гидроксид никеля(III)

  в пробирку c 2к.р-ра соли никеля добавить 2к.р-ра щелочи

  продукт реакции разделить:

   а) добавить 10к.конц.р-ра

   б) добавить 5к. свежепри­готовленной бромной воды и смесь слегка нагревают

 

КАТИОНЫ МЕДИ Cu²⁺

¹ в водных р-рах образуются [Cu(H₂O)₆]²⁺ с голубой окраской

  нерастворимые соли..

  гидроксид меди Cu(OH)₂ нерастворим

1)реакция с щелочами с образованием голубого осадка

  CuSO₄ + 2КOH ® 2К₂SO₄ + Cu(OH)₂¯ голубой осадок

  Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂¯ гидроксид меди

  в пробирку c 3к.р-ра соли меди добавить 1к. 2N р-ра щелочи

 

2)реакция с аммиаком с образованием синего р-ра

  2CuSO₄ + 2NH₄OH ® (NH₄)₂SO₄ + (CuOH)₂SO₄¯ голубой осадок

  (CuOH)₂SO₄ + 8NH₄OH ® [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + [Cu(NH₃)₄]SO₄ + H₂O синий раствор

  в пробирку c 3к.р-ра соли меди добавить по каплям р-р аммиака до растворения образовавшегося осадка

 

3)реакция с более активными металлами с выделение металлической меди

  Cu²⁺ + Fe ® Cu + Fe²⁺

  в пробирку c 5к.р-ра соли меди опустить кусочек металла

  (на поверхности железа образуется красноватый налет меди)

 

 

КАТИОНЫ ЦИНКА Zn²⁺

¹ бесцветны

  нерастворимые соли..

  гидроксид меди Zn(OH)₂ нерастворим-имеет амфотерные свойства

  соли подвергаются гидролизу

1)реакция с сульфидом натрия Na₂S (сульфидом аммония) или сероводородомом с образованием белого осадка

  ZnCl₂ + (NH₄)₂S ® 2NH₄Cl + ZnS¯ белый осадок

  Zn²⁺ + S^2- ® ZnS¯

  в пробирку с 5к.р-ра соли цинка добавить 3к.р-ра сульфида натрия(сульфида аммония)

 

2)реакция с гексацианоферратом(II) калия(желтой кровяной солью) K₄[Fe(CN)₆] с образованием белого осадка

  нужен нейтральный(кислый) исходный р-р

  ZnCl₂ + K₄[Fe(CN)₆] ^Т® 2KCl + K₂Zn[Fe(CN)₆]₃¯ белый осадок – растворим в щелочах

  Zn²⁺ + [Fe(CN)₆]^4-+ 2K^{+ Т}® K₂Zn[Fe(CN)₆]₃¯

  в пробирку c 3к.р-ра соли цинка добавить 3к.р-ра желтой кровяной соли и нагреть

 

3)реакция с гексацианоферратом(III) калия(красной кровяной солью) K₃[Fe(CN)₆] с образованием желтого осадка

  3ZnCl₂ + 2K₃[Fe(CN)₆] ® 6KCl + Zn₃[Fe(CN)₆]₂¯ желтый осадок – растворим в кислотах и растворе аммиака

  3Zn²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- ® Zn₃[Fe(CN)₆]₂¯ гексацианоферрат(III) цинка

  в пробирку c 3к.р-ра соли цинка добавить 3к.р-ра красной кровяной соли

 

КАТИОНЫ СЕРЕБРА Ag⁺

¹ бесцветны

  нерастворимые соли..

  гидроксид серебра AgOH разлагается до Ag₂O

  соли подвергаются гидролизу

1)реакция с соляной кислотой и хлоридами с образованием белого творожистого осадка

  мешают ионы ртути-свинца

  AgNO₃ + HCl ® HNО₃ + AgCl¯ белый осадок – нерастворим в кислотах – растворим в аммиаке

  Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯                                          AgCl + 2NH₃ конц ® [Ag(NH₃)₂]Cl

  в пробирку с 3к.р-ра соли серебра добавить 3к.р-ра соляной кислоты

 

2)реакция с хроматом калия К₂CrO₄ с образованием красного осадка

  2AgNO₃ + К₂CrO₄ ® 2KNO₃ + Ag₂CrO₄¯ красный осадок – растворим в азотной кислоте и в аммиаке

  2Ag⁺ + CrO₄^2-® Ag₂CrO₄¯ хромат серебра

  в пробирку с 2к.р-ра соли серебра добавить 2к.р-ра хромата калия

 

КАТИОНЫ РТУТИ Нg₂²⁺

¹ !ядовиты

  бесцветны

  нерастворимые соли..

  вступают в ОВР

1)реакция с щелочами с образованием черного осадка

  Hg₂(NO₃)₂ + 2KOH ® 2KNО₃ + H₂O + Hg₂O¯ черный осадок

  Hg₂²⁺ + 2OH^- ® H₂O + Hg₂O¯

  в пробирку с 3к.р-ра соли ртути(I) добавить 3к.р-ра щелочи

 

2)реакция с более активными металлами с выделение металлической ртути

  Hg₂(NO₃)₂ + Cu ® Cu(NО₃)₂ + 2Hg

  Hg₂²⁺+ Cu ® Cu²⁺ + 2Hg

  на очищенную медную пластинку(монету) нанести 1к.р-ра соли ртути(I) – появится серое пятно

 

3)реакция с соляной кислотой и хлоридами с образованием белого осадка

  Hg₂(NO₃)₂ + 2HCl ® 2HNО₃ + Hg₂Cl₂¯ белый осадок

  Hg₂²⁺ + 2Cl^- ® Hg₂Cl₂¯ хлорид ртути(I) каломель

  в пробирку с 3к.р-ра соли ртути(I) добавить 3к.р-ра соляной кислоты

 

КАТИОНЫ РТУТИ Нg²⁺

¹ !ядовиты

  бесцветны

  нерастворимые соли..

1)реакция с щелочами с образованием желтого осадка

  Hg(NO₃)₂ + 2KOH ® 2KNО₃ + H₂O + HgO¯ желтый осадок

  Hg²⁺ + 2OH^- ® H₂O + HgO¯

  в пробирку с 3к.р-ра соли ртути(II) добавить 3к.р-ра щелочи

 

2)реакция с иодидом калия с образованием красного осадка(в избытке реактива желто-зеленый осадок)

более активными металлами с выделение металлической ртути

  Hg(NO₃)₂ + 2KI ® 2KNО₃ + HgI₂¯ красный осадок – растворим в избытке реактива HgI₂ + 2KI ® 2K₂[HgI₄]

  Hg²⁺ + 2I^- ® HgI₂¯ иодид ртути

  в пробирку с 5к.р-ра соли ртути(II) добавить по каплям р-р иодида калия

 

 

  NH₄⁺+ OH^-Т® H₂O + NH_3­ запах аммиака – в парах аммиака влажная лакмусовая бумажка синеет

  NH₄⁺ + 2HgI₄^2- + 4OH^-® 3H₂O + 7I^- + [OHg₂NH₂]I¯ красно-бурый осадок

 

  К⁺ + HC₄H₄O₆^- ® KHC₄H₄O₆¯ белый осадок – растворим в горячей воде и  сильных кислотах и щелочах

  2К⁺ + Na⁺ + [Co₄H(NO₂)₆]^3- ® K₂Na[Co₄H(NO₂)₆]¯ желтый осадок

 

  Na⁺ + [Sb(OH)₆]^- ® Na[Sb(OH)₆]¯ белый осадок – растворим в горячей воде

 

  Mg²⁺ + HPO₄^2- + NH₄OH ® H₂O + MgNH₄PO₄¯ белый осадок

  Mg²⁺ + 2ОН^- ® Mg(ОН)₂¯ белый осадок – нерастворим в щелочи – растворим в кислота и в растворе солей аммония

  MgСl₂ + 2КOH ® 2КCl + Mg(ОН)₂¯   I₂ + 2КOH Û КI + КIO + H₂O темно-красный осадок

 

  Са²⁺ + C₂O₄^2- ® CaC₂O₄¯ белый осадок – растворим в кислотах – нерастворим в уксусной кислоте

  Са²⁺ + SO₄^2- ® СаSO₄¯

 

  Bа²⁺ + CrO₄^2- ® BаCrO₄¯ желтый осадок – растворим в кислотах – нерастворим в уксусной кислоте

  2Bа²⁺ + Cr₂O₇^2-+ H₂O ® 2H⁺ + 2BаCrO₄¯

  Ва²⁺ + SO₄^2- ® ВаSO₄¯ белый осадок– нерастворим в  кислотах и щелочах

 

  Al³⁺ + OH^-® Al(OH)₃¯ белый осадок– растворим в  кислотах и щелочах

  2Al³⁺ + 3S^2- + 6H₂O ® 3H₂S­ + 2Al(OH)₃¯ белый осадок– растворим в  кислотах и щелочах

  реакция с ализарином(1,2-диоксиантрахиноном) с образованием красного осадка(красного пятна)

 

  Pb²⁺ + CrO₄^2-® PbCrO₄¯ желтый осадок – растворим в азотной кислоте и щелочах – нерастворим в уксусной кислоте

  Pb²⁺ + I^-® PbI₂¯ желтый осадок – растворим в горячей воде

  Pb²⁺ + S^2- ® PbS¯ черный осадок – нерастворим в кислотах и щелочах – растворим в азотной кислоте при нагревании

 

  Mn²⁺+ OH^- ® Mn(OH)₂¯ белый осадок - буреет на воздухе при стоянии

  Mn²⁺+ S^{2- Т}® ^NH4Cl MnS¯ розовый осадок – растворим в кислотах(уксусной)

  Mn²⁺+ 2[Ag(NH₃)₂]^- + 2OH^- + H₂O ® 2NH₄⁺ + 2NH₃ + H₂MnO₃¯ + 2Ag¯ черно-бурый осадок

 

  4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O ® 4Fe(OH)₃ бурый осадок гидроксида железа

  3Fe²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- ® Fe₃[Fe(CN)₆]₂¯ темно-синий осадок – нерастворим в кислотах – разлагается щелочами

 

  4Fe³⁺ + 3[Fe(CN)₆]^4- ® Fe₄[Fe(CN)₆]₃¯ темно-синий осадок – нерастворим в кислотах – разлагается щелочами

  Fe³⁺ + 3SCN^- Û Fe(SCN)₃ красный раствор

 

  СоCl₂ + 4КSCN конц Û 2KCl + K₂[Со(SCN)₃] синий раствор

  Co²⁺ + 7NО₂^- + 2H⁺ + 3К⁺ ® NO­ + H₂O + K₃[Со(NO₂)₆]¯ желтый осадок

  Ni²⁺ + 2OH^- ® Ni(OH)₂¯ светло-зеленый осадок – нерастворим в щелочах – растворим в кислотах и в аммиаке

  Ni(OH)₂ + 6NH₃ ® 2[Ni(NH₃)₆](OH)₂ синий раствор аммиаката никеля(II)

  2Ni²⁺ + Br₂ + 2OH^- ® 2Br^- + 2Ni(OH)₃¯ черный осадок

 

  Cu²⁺ + 2OH^- ® Cu(OH)₂¯ голубой осадок

  2CuSO₄ + 2NH₄OH ® (NH₄)₂SO₄ + (CuOH)₂SO₄¯ голубой осадок

  (CuOH)₂SO₄ + 8NH₄OH ® [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + [Cu(NH₃)₄]SO₄ + H₂O синий раствор

  Cu²⁺ + Fe ® Cu + Fe²⁺

 

  Zn²⁺ + S^2- ® ZnS¯ белый осадок

  Zn²⁺ + [Fe(CN)₆]^4-+ 2K^{+ Т}® K₂Zn[Fe(CN)₆]₃¯ белый осадок – растворим в щелочах

  3Zn²⁺ + 2[Fe(CN)₆]^3- ® Zn₃[Fe(CN)₆]₂¯ желтый осадок – растворим в кислотах и растворе аммиака

 

  Ag⁺ + Cl^- ® AgCl¯ белый осадок – нерастворим в кислотах – растворим в аммиаке

  2Ag⁺ + CrO₄^2-® Ag₂CrO₄¯ красный осадок – растворим в азотной кислоте и в аммиаке

 

  Hg₂²⁺ + 2OH^- ® H₂O + Hg₂O¯ черный осадок

  Hg₂²⁺+ Cu ® Cu²⁺ + 2Hg

  Hg₂²⁺ + 2Cl^- ® Hg₂Cl₂¯ белый осадок

 

  Hg²⁺ + 2OH^- ® H₂O + HgO¯ желтый осадок

  Hg²⁺ + 2I^- ® HgI₂¯ красный осадок

 

 

отличия качественных реакций на анионы

- как правило, в реакциях анионы не мешают друг другу

  поэтому анионы определяют дробным анализом

- применяют групповые реагенты на анионы:

  кислоты, разлагающие анионы с выделением газов

  ПР: НСl  H₂SO₄  СН₃СООН

  окислители, применяемые для обнаружения анионов-восстановителей

  ПР: КМnО₄ и раствор йода в КI

  восстановители, применяемые для обнаружения анионов-окислителей

  ПР: раствор КI, выделяющий йод

  осадители, образующие с анионами осадки

  ПР: ВаСl₂  СаСl₂  AgNO₃

  по действию групповых реагентов анионы классифицируют по группам

  ПР: анионы CO₃^2-  S^2-  S₂O₃^2-  SO₃^2-  при действии серной кислоты H₂SO₄ выделяют газы

      анионы РО₄^3-  SO₃^2-  СО₃^2-  SO₄^2-  с раствором хлорида бария ВаСl₂ образуют осадки

 

 

СУЛЬФАТ-ИОН SO₄^2-

¹ сульфаты..

1)реакция с хлоридом бария с образованием белого осадка

  H₂SO₄ + ВаСl₂ ® 2HCl + ВаSO₄¯   белый осадок – нерастворим в кислотах, растворим в конц.серной кислоте

  Ва²⁺ + SO₄^2-® ВаSO₄¯  сульфат бария

  в пробирку с 3к.р-ра сульфата добавить 3к.р-ра хлорида бария

 

2)реакция с ацетатом(нитратом) свинца с образованием белого осадка

  Рb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ ® PbSO₄¯ + 2NaNO₃  белый осадок – нерастворим в азотной кислоте, растворим в щелочах при нагревании

  Pb²⁺ + SO₄^2-® PbSO₄¯  сульфат свинца                          РbSO₄ + 4KOH ^Т® K₂PbO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

  в пробирку с 2к.р-ра сульфата добавить 2к.р-ра нитрата или ацетата свинца

 

ФОСФАТ-ИОН РО₄^3-

¹ фосфаты нерастворимы, кроме фосфатов щелочных металлов и аммония

  растворимы дигидрофосфаты

  водные растворы фосфатов и гидрофосфатов щелочных металлов из-за гидролиза дают щелочную среду

  водные растворы дигидрофосфатов щелочных металлов из-за гидролиза дают кислую среду

  фосфаты бесцветны или желтые

1)реакция с хлоридом бария с образованием белого осадка

  Na₂НРO₄ + ВаСl₂ ® 2NaCl + ВаНРO₄¯   белый осадок – растворим в уксусной кислоте

  Ва²⁺ + HРО₄^2-® ВаНРO₄¯  гидрофосфат бария

 

2)реакция с нитратом серебра с образованием желтого осадка

  Na₃РO₄ + 3AgNO₃ ® 3NaNO₃ + Ag₃РO₄¯   желтый осадок – растворим в азотной кислоте и в аммиаке

  3Ag⁺ + РО₄^3-® Ag₃РO₄¯  фосфат серебра

 

3)реакция с магнезиальной смесью с образованием белого осадка

  магнезиальная смесь – смесь хлорида магния, хлорида аммония в растворе аммиака МgСl₂ + NH₄Cl + NH₄OH

  Na₂НРO₄ + MgСl₂ + NH₄OH ® 2NaCl + H₂O + MgNH₄РO₄¯   белый осадок – растворим в кислотах

  НРO₄^2- + Mg²⁺ + NH₄OH ® H₂O + MgNH₄РO₄¯   магний-аммоний-фосфат

  реакция служит для обнаружения фосфатов в моче

  в пробирку с 2к.р-ра гидрофосфата добавить 6к.р-ра магнезиальной смеси

 

4)реакция с молибдатом аммония с образованием желтого осадка

  используют молибденовую жидкость - раствор молибдата аммония в азотной кислоте

  Na₂НРO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23HNO₃^Т®21NH₄NO₃ + 2NaNO₃ + 10H₂O + (NH₄)₃PO₄•12МоО₃•2Н₂O¯

                                                                     желтый осадок – растворим в щелочах и аммиаке   

  реакция служит для обнаружения фосфатов в моче                     фосформолибдата аммония

  в нагретую пробирку с 5к.молибденовой жидкости добавить 2к.р-ра гидрофосфата

 

КАРБОНАТ-И0Н CO₃^2-

¹ карбонаты нерастворимы, кроме карбонатов щелочных металлов и аммония

  растворимы гидрокарбонаты

  водные растворы карбонатов и гидрокарбонатов щелочных металлов из-за гидролиза дают щелочную среду

1)реакция с хлоридом бария с образованием белого осадка

  Na₂CO₃ + ВаСl₂ ® 2NaCl + ВаСО₃¯   белый осадок – растворим в уксусной кислоте

  Ва²⁺ + CO₃^2-® ВаСО₃¯  карбонат бария

 

2)реакция с кислотами с выделением углекислого газа

  Na₂CO₃ + 2НСl ® 2NaCl + H₂О + СО₂­ помутнение известковой воды  или  баритовой воды

  CO₃^2- + 2Н⁺ ® H₂О + СО₂­  углекислый газ

  реакцию проводится в специальном приборе

  в пробирку с 5к.р-ра карбоната добавить 5к.р-ра соляной кислоты

  пробирку быстро закрыть пробкой с капиллярной трубкой, в которой находится 3к.известковой воды

 

СУЛЬФИТ-ИОН SO₃^2-

¹ сульфиты..

  водные растворы сульфитов и гидросульфитов щелочных металлов из-за гидролиза дают щелочную среду

  сульфиты - восстановители

1)реакция с хлоридом бария с образованием белого осадка

  Na₂SO₃ + ВаСl₂ ® 2NaCl + ВаSО₃¯   белый осадок – растворим в кислотах

  Ва²⁺ + SO₃^2-® ВаSО₃¯  карбонат бария

 

2)реакция с кислотами с выделением сернистого газа

  Na₂SO₃ + 2НСl ® 2NaCl + H₂О + SО₂­ запах сернистого газа и обесцвечивание йода или перманганата калия

  SO₃^2- + 2Н⁺ ® H₂О + SО₂­ сернистый газ                                SО₂ + I₂ + 2H₂О ® Н₂SO₄ + 2HI

  реакцию проводится в специальном приборе           5SО₂ + 2KMnO₄I₂ + 2H₂О ® K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 2Н₂SO₄

  в пробирку с 5к.р-ра сульфита добавить 5к.р-ра соляной кислоты

  пробирку быстро закрыть пробкой с пипеткой, в которой находится 3к.р-ра иода или перманганата калия

 

3)реакция с нитратом серебра с образованием белого осадка

  Na₂SO₃ + 2AgNO₃ ® 2NaNO₃ + Ag₂SO₃¯   белый осадок – растворим в избытке сульфита натрия

  SO₃^2- + 2Ag⁺® Ag₂SO₃¯  сульфит серебра                             Na₂SO₃ + Ag₂SO₃ ® 2Na[Ag(SO₃)]

  в пробирку с 5к.р-ра нитрата серебра добавить 5к.р-ра сульфита

 

ТИОСУЛЬФАТ-ИОН S₂O₃^2-

¹ тиосульфаты..

  водные растворы тиосульфатов дают щелочную среду

1)реакция с кислотами с выделением сернистого газа и серы

  Na₂S₂O₃ + 2НСl ^Т® 2NaCl + H₂О + SО₂­ + S¯  запах сернистого газа и выпадение желтого осадка – обесцвечивание йода

  S₂O₃^2- + 2Н^{+ Т}® H₂О + SО₂­  + S¯  сернистый газ и сера                     SО₂ + I₂ + 2H₂О ® Н₂SO₄ + 2HI

  в пробирку с 3к.р-ра тиосульфата добавить 3к.р-ра соляной кислоты

 

2)реакция с нитратом серебра с образованием белого осадка

  Na₂S₂O₃ + 2AgNO₃ ® 2NaNO₃ + Ag₂S₂O₃¯   белый осадок – разлагается         Ag₂S₂O₃О₂ + H₂О ® Н₂SO₄ + 2Ag₂S¯

  S₂O₃^2- + 2Ag⁺® Ag₂S₂O₃¯  тиосульфат серебра                                                                                                                             черный осадок

  в пробирку с 3к.р-ра тиосульфата добавить 5к.р-ра нитрата серебра

 

СУЛЬФИД-ИОН S^2-

¹ сульфиды..

  водные растворы сульфидов щелочных металлов из-за гидролиза дают щелочную среду

  сульфиды - восстановители

1)реакция с кислотами с выделением сероводорода

  Na₂S + 2НСl ® 2NaCl + H₂S­ запах сероводорода и почернение бумаги, смоченной р-ром ацетата свинца

  S^2- + 2Н⁺ ® H₂S­ сероводород                                  H₂S + 2Pb(CH₃COO)₂ ® 2CH₃COOН + PbS¯

  реакцию проводится в вытяжном шкафу                                                          черный осадок

  в пробирку с 2к.р-ра сульфита добавить 2к. 2N р-ра серной кислоты

 

2)реакция с нитратом серебра с образованием черного осадка

  Na₂S + 2AgNO₃ ® 2NaNO₃ + Ag₂S¯   черный осадок – растворим в азотной кислоте при кипячении

  S^2- + 2Ag⁺® Ag₂S¯  сульфит серебра

  в пробирку с 2к.р-ра сульфида добавить 2к.р-ра нитрата серебра

 

ХЛОРИД-ИОН Cl^-

¹ хлориды..

  хлориды - восстановители

1)реакция с нитратом серебра с образованием белого осадка

  NaCl + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgCl¯   белый творожистый осадок – нерастворим в азотной кислоте и растворим в аммиаке

  Cl^- + Ag⁺® AgCl¯  хлорид серебра                                                AgCl + 2NН₃ ® [AgNH₃]Cl

  в пробирку с 2к.р-ра хлорида добавить 2к.р-ра нитрата серебра                           хлорид диаминсеребра

 

2)реакция с оксидом марганца с образованием хлора

  2NaCl + MnO₂ + 2Н₂SO₄ конц ^Т® Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂О + Cl₂­  запах хлора

  реакцию проводится в вытяжном шкафу

  в коническую пробирку с 3к.р-ра хлорида добавить диоксида марганца и 1-2к.конц.серной кислоты

  нагреть на водяной бане

 

БРОМИД-ИОН Br^-

¹ бромиды..

  бромиды - восстановители

1)реакция с нитратом серебра с образованием желтого осадка

  NaBr + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgBr¯   желтоватый осадок – нерастворим в азотной кислоте и малорастворим в аммиаке

  Br^- + Ag⁺® AgBr¯  бромид серебра

  в пробирку с 4к.р-ра бромида добавить 4к.р-ра нитрата серебра

 

2)реакция с хлорной водой в кислой среде при добавлении бензола с желтым окрашиванием бензола

  NaBr + Cl₂ ® 2NaCl + Br₂¯   желто-коричневый бензол

  в пробирку с 3к.р-ра бромида добавить 1к.р-ра серной кислоты, 5к.бензола и 2к.хлорной воды, встряхнуть

ИОДИД-ИОН I^-

¹ иодиды..

  иодиды - восстановители

1)реакция с нитратом серебра с образованием желтого осадка

  NaI + AgNO₃ ® NaNO₃ + AgI¯   желтый творожистый осадок – нерастворим в азотной кислоте и  в аммиаке

  I^- + Ag⁺® AgI¯  иодид серебра

  в пробирку с 3к.р-ра иодида добавить 3к.р-ра нитрата серебра

 

2)реакция с хлорной водой в кислой среде при добавлении бензола и красно-фиолетовым окрашиванием бензола

  NaI + Cl₂ ® 2NaCl + I₂¯   красно-фиолетовый бензол

  в пробирку с 3к.р-ра иодида добавить 1к.р-ра серной кислоты, 5к.бензола и 2к.хлорной воды, встряхнуть

 

НИТРАТ-ИОН NO₃^-

¹ нитраты растворимы

  нитраты - окислители

1)реакция с сульфатом железа(II)

  2NaNO₃ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ конц ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂О + 2NО

  NО + FeSO₄ избыток^холод® [Fe(NO)]SO₄  бурый раствор

  на предметное стекло с 3к.р-ра нитрата добавить сульфат железа, 1к.конц.серной кислоты

 

2)реакция с дифениламином нитратом серебра с образованием белого осадка

  2С₆H₅-NH-C₆H₅ + HNO₃^{H2SO4 конц}Û С₆H₅-N =     –           =NH⁺-C₆H₅ синий раствор – при стоянии буреет

  в пробирку с 2к.р-ра нитрата добавить 3к.р-ра дифениламина и 5к.конц.серной кислоты

 

НИТРИТ-ИОН NO₂^-

¹ нитриты растворимы

  нитриты – окислители и восстановители

1)реакция с иодидом калия при добавлении бензола с фиолетовым окрашиванием бензола или

  реакция с иодидом калия при добавлении крахмала с синим окрашиванием крахмала

  2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ ® 2K₂SO₄ + 2NО + 4H₂О + I₂ синий крахмал

  в пробирку с 2к.р-ра нитрита добавить 3к.р-ра серной кислоты, 3к.р-ра иодида калия и 2к.р-ра крахмала

 

2)реакция с сульфатом железа(II)

  2NaNO₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ конц ® Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2H₂О + 2NО

  NО + FeSO₄ избыток^холод® [Fe(NO)]SO₄  бурый раствор

  на предметное стекло с 3к.р-ра нитрата добавить кристаллики сульфата железа, 1к.конц.серной кислоты

 

3)реакция с реактивом Грисса с образованием коричневого раствора

  реактив Грисса – водный раствор м-фенилендиамина, подкисленный уксусной кислотой

  NaNO₂ + NH₂-C₆H₄-NH₂ + 2CH₃COOH ^холод® CH₃COONa + 2H₂О + [NH₂-C₆H₄-N⁺HºN]CO^--O-CH₃ коричневый раствор

  в пробирку с 2к.р-ра нитрита добавить 1к.р-ра уксусной кислоты, 5к.реактива Грисса

 

 

  SO₄^2- + Ва²⁺ ® ВаSO₄¯ белый осадок – нерастворим в кислотах, растворим в конц.серной кислоте

  SO₄^2- + Pb²⁺ ® PbSO₄¯  белый осадок – нерастворим в азотной кислоте, растворим в щелочах при нагревании

                                                                 РbSO₄ + 4KOH ^Т® K₂PbO₂ + K₂SO₄ + 2H₂O

  HРО₄^2- + Ва²⁺  ® ВаНРO₄¯ белый осадок – растворим в уксусной кислоте

  РО₄^3-  + 3Ag⁺ ® Ag₃РO₄¯ желтый осадок – растворим в азотной кислоте и в аммиаке

  НРO₄^2- + Mg²⁺ + NH₄OH ® H₂O + MgNH₄РO₄¯ белый осадок – растворим в кислотах

  Na₂НРO₄ + 12(NH₄)₂MoO₄ + 23HNO₃^Т®21NH₄NO₃ + 2NaNO₃ + 10H₂O + (NH₄)₃PO₄•12МоО₃•2Н₂O¯

                                                                     желтый осадок – растворим в щелочах и аммиаке   

  CO₃^2-+ Ва²⁺ ® ВаСО₃¯ белый осадок – растворим в уксусной кислоте

  CO₃^2- + 2Н⁺ ® H₂О + СО₂­ помутнение известковой воды  или  баритовой воды

 

  SO₃^2- + Ва²⁺ ® ВаSО₃¯ белый осадок – растворим в кислотах

  SO₃^2- + 2Н⁺ ® H₂О + SО₂­ запах сернистого газа – обесцвечивание йода              SО₂ + I₂ + 2H₂О ® Н₂SO₄ + 2HI

  SO₃^2- + 2Ag⁺ ® Ag₂SO₃¯ белый осадок – растворим в избытке сульфита натрия      Na₂SO₃ + Ag₂SO₃ ® 2Na[Ag(SO₃)]

 

  S₂O₃^2- + 2Н^{+ Т}® H₂О + SО₂­  + S¯ запах сернистого газа и выпадение желтого осадка – обесцвечивание йода

                                                                   SО₂ + I₂ + 2H₂О ® Н₂SO₄ + 2HI

  S₂O₃^2- + 2Ag⁺® Ag₂S₂O₃¯ белый осадок – разлагается                                                         Ag₂S₂O₃О₂ + H₂О ® Н₂SO₄ + 2Ag₂S¯

 

  S^2- + 2Н⁺ ® H₂S­ запах сероводорода и почернение бумаги, смоченной р-ром ацетата свинца

                                                           H₂S + 2Pb(CH₃COO)₂ ® 2CH₃COOН + PbS¯

  S^2- + 2Ag⁺® Ag₂S¯ черный осадок – растворим в азотной кислоте при кипячении

 

  Cl^- + Ag⁺® AgCl¯ белый творожистый осадок – нерастворим в азотной кислоте и растворим в аммиаке

                                                                       AgCl + 2NН₃ ® [AgNH₃]Cl

  2NaCl + MnO₂ + 2Н₂SO₄ конц ^Т® Na₂SO₄ + MnSO₄ + 2H₂О + Cl₂­  запах хлора

 

  Br^- + Ag⁺® AgBr¯ желтоватый осадок – нерастворим в азотной кислоте и малорастворим в аммиаке

  NaBr + Cl₂ ® 2NaCl + Br₂¯   желто-коричневый бензол

 

  I^- + Ag⁺® AgI¯ желтый творожистый осадок – нерастворим в азотной кислоте и  в аммиаке

  NaI + Cl₂ ® 2NaCl + I₂¯   красно-фиолетовый бензол

 

  2NaNO₃ + 6FeSO₄ + 4H₂SO₄ конц ® 3Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 4H₂О + 2NО

                                                            NО + FeSO₄ избыток^холод® [Fe(NO)]SO₄  бурый раствор

  2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ ® 2K₂SO₄ + 2NО + 4H₂О + I₂ синий крахмал

  2NaNO₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ конц ® Fe₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄ + 2H₂О + 2NО

                                                            NО + FeSO₄ избыток^холод® [Fe(NO)]SO₄  бурый раствор

  NaNO₂ + NH₂-C₆H₄-NH₂ + 2CH₃COOH ^холод® CH₃COONa + 2H₂О + [NH₂-C₆H₄-N⁺HºN]CO^--O-CH₃   коричневый раствор